¿Qué masa de dióxido de carbono (CO₂), se produce de la combustión completa de 150 gramos de gas butano (C₄H₁₀)?
Masa molar de un mol de CO₂ es 44 gramos y de un mol de C₄H₁₀ es 58 gramos.
2C₄H₁₀ + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O
Masa molar de un mol de CO₂ es 44 gramos y de un mol de C₄H₁₀ es 58 gramos.
2C₄H₁₀ + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O
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Se producen 910,34 gramos de CO₂ en la combustión completa de 150 gramos de gas butano.
Explicación:
Ecuación química:
2C₄H₁₀ + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O
Masa molar CO₂ = 44 g/mol
Masa molar C₄H₁₀ = 58 g/mol
De la ecuación química tenemos que:
A partir de 1 mol de C₄H₁₀ se producen 8 moles de CO₂
A partir de 58 g C₄H₁₀ se producen ( 8 × 44 ) g CO₂
58 g C₄H₁₀ ................ 352 g CO₂
150 g C₄H₁₀ ............... X
X = (150 g C₄H₁₀ × 352 g CO₂ ) / 58 g C₄H₁₀
X = 910,34 g CO₂
Se producen 910,34 gramos de CO₂ en la combustión completa de 150 gramos de gas butano.