La polaridad química o solo polar es una propiedad de las moléculas que representa la separación de las cargas eléctricas en la misma molécula. Esta propiedad está íntimamente relacionada con otras propiedades como la solubilidad, el punto de fusión, el punto de ebullición, las fuerzas intermoleculares
Enlace apolar:
Se forman entre dos átomos del mismo elemento o entre átomos de diferentes elementos que comparten electrones de manera más o menos equitativa. Por ejemplo, el oxígeno molecular no es polar porque los electrones se comparten equitativamente entre los dos átomos de oxígeno.
Ejemplos:
Polar:
La molécula de agua (H2O) es un claro ejemplo para la representación de enlaces covalentes polares, ya que la electronegatividad que posee el oxígeno es de 3,44 y en el hidrógeno es de 2,20, lo cual deja un margen de diferencia de 1,24.
Apolar:
El enlace apolar se forma de los componentes no metálicos
Por ejemplo, el enlace covalente polar entre hidrógeno y elementos no metálicos (como cloruro de hidrógeno (HC), fluoruro de hidrógeno (HF) o agua (H2O) es muy típico.
Las moléculas apolares están formadas por átomos de no metal unidos por enlaces covalentes, siempre que no exista entre ellos una diferencia de electronegatividad importante. ...
Respuesta:
Enlace covalente polar:
La polaridad química o solo polar es una propiedad de las moléculas que representa la separación de las cargas eléctricas en la misma molécula. Esta propiedad está íntimamente relacionada con otras propiedades como la solubilidad, el punto de fusión, el punto de ebullición, las fuerzas intermoleculares
Enlace apolar:
Se forman entre dos átomos del mismo elemento o entre átomos de diferentes elementos que comparten electrones de manera más o menos equitativa. Por ejemplo, el oxígeno molecular no es polar porque los electrones se comparten equitativamente entre los dos átomos de oxígeno.
Ejemplos:
Polar:
La molécula de agua (H2O) es un claro ejemplo para la representación de enlaces covalentes polares, ya que la electronegatividad que posee el oxígeno es de 3,44 y en el hidrógeno es de 2,20, lo cual deja un margen de diferencia de 1,24.
Apolar:
El enlace apolar se forma de los componentes no metálicos
Por ejemplo, el enlace covalente polar entre hidrógeno y elementos no metálicos (como cloruro de hidrógeno (HC), fluoruro de hidrógeno (HF) o agua (H2O) es muy típico.
Las moléculas apolares están formadas por átomos de no metal unidos por enlaces covalentes, siempre que no exista entre ellos una diferencia de electronegatividad importante. ...