Question

Qué cantidad de Cloruro de potasio se produce al descomponerse 33 gramos de clorato de potasio de pureza 87%, si el rendimiento de reacción es del 94 %.

KClO3 → KCl + O2

Answer 1

1) Reacción química balanceada

2KClO3                --->                   2KCl + 3O2
                 (por acción del calor)

2) Relaciones molares de la reacción:

2mol KClO3 : 2 mol KCl

3) Conversión de la cantidad de KClO3 a moles

a) Encuentra los gramos de KClO3 puro:

33 g * 87% = 28.71 g de KClO3 puro

b) Conversión de gramos a moles:

- masa molar del KClO3 = 39 g/mol + 35.5 g/mol + 3*16 g/mol = 122.5 g/mol

- número de moles = masa en gramos / masa molar = 28.71 g / 122.5 g/mol

   número de moles de KClO3 = 0.234 mol

4) Calcula los moles teóricos producidos de KCl, usando los ratios estequiométricos:

2 mol KClO3 / 2 mol KCl = 0.234 mol KClO3 / x

=> x = 0.234 mol KCl

5) Calcula la cantidad real a partir del rendimiento de la reacción:

Cantidad real = cantidad teórica * rendimiento = 0.234 * 97% =0.227 mol KCl

6) Convierte los moles de KCl a gramos.

- masa molar de KCl = 39g/mol + 35.5 g/mol = 74.5 g/mol

- gramos de KCl = moles * masa molar = 0.227 mol * 74.5 g/mol = 16.9 g

Respuesta: se producen 16.9 g de KCl