Question

q propone las reglas de distribución de los electrones y sub-niveles de energía?

Answer 1

Como se sabe, ya se estableció que los constituyentes del átomo son: Protones, Neutrones y Electrones. Sin embargo, al relacionarlos surgen conceptos que es de interés conocer.

Número atómico (Z): Nos indica el número de protones contenidos en el núcleo del átomo y determina a qué elemento pertenece un átomo; es decir, es único para cada elemento, ya que conociendo el Z se identifica el elemento.

z = p+
Como en un átomo neutro la cantidad de protones es igual a la de electrones, el Z de un átomo también describe el número de electrones.

Z = p+ = e-         Por ejemplo, si tengo un elemento con un Z = 6, significa que si el átomo es neutro también se tienen 6 p+ y 6 e-.         Número Másico (A):Nos indica la suma total de protones y neutrones contenidos en el núcleo atómico.   A = p + n   Como Z = p+, obtenemos:   A = Z + n   Despejando los neutrones (n) obtenemos:   n = A - Z donde A > Z   Ejemplo
Elemento: Sodio
A = 23
Z = 11
p+ = 11
e- = 12
Elemento Químico: Es el conjunto de átomos que tienen el mismo número atómico. Su representación la dio Jacob Berzelius, mediante SÍMBOLOS.       Elemento = Símbolo
Carbono = C
Sodio = Na
Oxígeno = O
Plata = Ag         Representación del átomo de un elemento: La representación simbólica de los átomos de los elementos, podrá incluir la masa atómica o número másico (A), el número atómico (Z), la carga iónica, el número de átomos (atomicidad) así como el carácter radiactivo.   Donde: A= Número másico Z = Número atómico Y = Atomicidad X = Carga nuclear     Iones: Es todo átomo cargado eléctricamente, que se forma cuando un átomo gana o cede uno o más electrones. Los iones con carga eléctrica positiva se denominancationes y los de carga eléctrica negativa, aniones. Anión: Se forma cuando un átomo gana electrones quedando cargado negativamente.