Question

Przyjmując stopień dysocjacji jednoprotonowego kwasu w 0,1-molowym roztworze za równy 90% obliczyć:

a) ile gramów wodoru w ostaci jonów H+ zawiera 1 dm3 roztworu.

b) ile moli jonów H+ znajduje się w 0,5 dm3 roztworu?

Odpowiedzi: a) 0,09 g b) 0,045 mola

Answer 1

a)

0,1mol/dm3 * 0,9= 0,09 mol/dm3 [H+]

 

Cm=n/V

n= 1dm3 * 0,09mol/dm3

n= 0,09 mola [H+]

 

1 mol [H+] ----------- 1g

0,09 mola [H+] ------ X

X= 0,09g [H+]

 

b)

0,1mol/dm3 * 0,9= 0,09 mol/dm3 [H+]

 

Cm=n/V

n= 0,09 mol/dm3 * 0,5dm3

n= 0,045 mola [H+]

 

 

 

 

Answer 2

Przy st.dysocjacji 90% steżenie jonów wygladać bedzie tak:

czyli w 1dm3 mamy 0,09 mola H+(masa mola 1g)
Czyli w 1dm3 jest 0,09g jonów H+.
0,09 - 1dm3
x-05dm3
x=0,045g
Pozdrawiam ;]