Question

Przygotowano trzy roztwory o tym samym stężeniu podanych niżej soli i stwierdzono, że ich odczyny są następujące:

1. Na3PO4 --- silnie zasadowy,

2. Na2HPO4 ---słabo zasadowy,

3. NaH2PO4 --- słabo kwaśny.

Wyjaśnić te zjawiska i ułożyć odpowiednie równanie chemiczne.

Jako, że sól pierwsza ma charakter silnie zasadowy to reakcja hydrolizy wyglądać będzie tak:

PO4 3- + 3H2O -> 3OH- + H3PO4

Dla drugiej soli:

HPO4- + 2H2O -> H3PO4 + 2OH-

dla trzeciej:

I tutaj zaczyna się problem, jako, że odczyn ma być kwaśny to:

H2PO4- + H2O -> HPO4- + H3O+ (?)

Niestety nie mam pojęcia jak to wyjaśnić, czy mam uwzględnić kwasową stałą dysocjacji H2PO4-? Może jest większa niż zasadowa stała dysocjacji NaOH czy też może chodzi o dysocjację H2PO4- w wyniku której powstaną jony H+ zakwaszające środowisko?