Question

Przez elektorlizer z roztworem elektrolitu zawierajacym 0,5 mola jonow Cd2+ i 1mol jonow Cr3+ przepuszczono ladunek elektryczny o wartosci 193kC powodujac wydzielanie sie warstwy metalicznej na katodzie elektrolizera.

Podaj sklad procentowy warstwy metalicznej wydzielonej na katodzie tego elektrolizera obliczenia wykonuj z zaokragleniem do liczb calkowitych.

Prosze o dokladnie obliczenia.

Answer 1

Oba te procesy zachodzą na katodzie więc 

K:Cd(2+) + 2e -> Cd

K: Cr(3+) + 3e -> Cr

 

Ilość poszczególnych jonów:

Cd(2+) = 0.5mola

Cr(3+) = 1mol

 

równanie Faraday'a

m=k*I*t                       I*t = q

m= k*q                    k=M/z*F

 

 

q=193kC = 193000 C

M Cd(2+) = 112g/mol

M Cr(3+) =52g/mol

z(Cd2+) = 2

z(Cr3+) = 3       

 

F= 96500 C/mol

 

m(Cd2+) = 112g Ten wynik to cały jeden mol jonów lecz w r-rze mamy tylko 0,5mola tych jonów więc tylko te pół mola w całości wydzieli się na katodzie  

0,5mola  = 56g  

m(Cr3+) = 34,7g ≈ 35g

 

Masa warstwy metalicznej na katodzie

56+35g= 91g

 

skład %

Cr3+

91g --> 100%

35g -->x

x=38,5% ≈39%

 

Cd2+ = 100% - 39% = 61%

 

skład procentowy