Question

Przeprowadzono cykl przemian, które zostały przedstawione na schemacie. Oblicz jaka objętość tlenku siarki IV jest potrzebna do otrzymania 50 kg kwasu siarkowego VI o stężeniu 60%.

Schemat:
S--> SO2-->SO3-->H2SO4 Dam naj i prosze o wyjasnienie rozwiazania

Answer 1

S+O2->SO2
n1-liczba moli siarki [mol], n2-liczba moli tlenku siarki (IV)[Kmol], n2=V2/Va
V2=n2*Va
Va-objetosc 1mola gazu doskonalego w warunkach normalnych[dm3/mol], Va=22,4[dm3/mol]
zwiazek pomiedzy n1 a n2
V2=objetosc tlenku siarki (IV)[m3]
n1=n2
2SO2+O2->2SO3
n3-liczba moli tlenku siarki(IV)[Kmol]
zwiazek pomiedzy n2 a n3
n2=n3
SO3+H2O->H2SO4
n4-liczba moli kwasu siarkowego[Kmol], n4=ms4/M4
ms4-masa kwasu w roztworze[kg]
Cp4=60%, mr4=50kg, Cp4=(ms4*100%)mr4 => ms4=(Cp4*mr4)/100% wiec
n4=(Cp4*mr4)/(M4*100%)
zwiazek pomiedzy n4 a n3
n4=n3 
nak widac stosunek liczb mol (wszystkich uwzglednionych do obliczen) jest rowny jjednosci dlaczego tak jest? GDYŻ WSPOLCZYNNIKI DOBIERAMY DO DANEJ REAKCJI A NIE POMIEDZY REAKCJAMI
n2=n4
n2=(Cp4*mr4)/(M4*100%)
V2=[(Cp4*mr4)/(M4*100%)]*Va=(60*50*22,4)/(98*100)=6,86m3