Przebieg pewnej reakcji chemicznej ilustruje niezbilansowane równanie: [w załączniku]
Oblicz, ile moli etanu oraz ile dm³ tlenu (odmierzonego w warunkach normalnych) należy użyć do reakcji, aby otrzymać 448 g tlenku węgla (II).
Oblicz, ile moli etanu oraz ile dm³ tlenu (odmierzonego w warunkach normalnych) należy użyć do reakcji, aby otrzymać 448 g tlenku węgla (II).
Odpowiedź:
8 moli C2H6 ; 448 dm3 tlenu
Wyjaśnienie:
2C2H6 + 5O2 => 4CO + 6H2O
2 mole C2H6 - 112 g CO
x moli C2H6 - 448 g CO
x= 8 moli C2H6
22,4 dm3 X 5 O2= 112 dm3
112 dm3 - 112 g CO
x dm3 - 448
x- 448 dm3 O2