Question

prosze pomózcie mi bo mi nie wychodzi..... 41. Oblicz cisnienie jakie bedzie wywierac 100g tlenu wypełniajacego naczynie o objetosci 0,5 dm3 w temperaturze 20 stopni C. 42. Jaką temperaturę będzie mieć 6 g helu zajmującego objętości 1 dm3 pod cisnieniem normalnym? 43. Ile gramów argonu będzie wywierac cisnienienie 100 hPa w objetości 100cm3 i w temperaturze 20 stopni C. 45.Człowwiek potrzebuje 0,5 l powietrza na minutę.Oblicz cisnienie panujące w butli o objetości 5 dm3, która ma wystarczyć nurkowi na godzinę oddychania.

Answer 1

41. Zakładamy, że tlen zachowuje się jak gaz doskonały, dlatego możemy posłużyć się równaniem Clapeyrona: pV=nRT

p - ciśnienie [Pa]=[N/m2]

V - objętość [m3]

n - liczba moli

R - stała gazowa 8,31 [J/(mol*K)]

T - temperatura bezwzględna [K]

 

masa tlenu = 100g, masa molowa tlenu gazowego = 32g/mol

stąd 100g => 100/32=3.125 mola = n

V=0.5dm3=0.0005m3

T=20stC=293 K

 

pV=nRT => p=nRT/V

p=3.125*8,31*293/0,0005 = 14608980 Pa

 

42.

masa He = 6g, masa molowa He=4g, stąd n=1,5mola

V=1dm3 = 0,001 m3

ciśnienie normalne to ciśnienie jednej atmosfery = 101325 Pa

pV=nRT => T=pV/nR

T= 101325*0,001/(1,5*8,31)=8,12 K

 

43. pV=nRT, szukamy pośrednio n, żeby potem zamienić to na masę z masy molowej

n=pV/RT

p=100hPa=10000Pa

V=100cm3=0,1dm3=0,0001m3

T=20stC=293 K

n=10000*0,0001/(8,31*293)=0,0004mola

1 mol Ar = 40g

40g/mol * 0,0004mola = 0,016g

 

45.

0,5l na minutę, czyli na godzinę 30l

30dm3 - taką objętość musimy sprężyć do 5dm3

Korzystamy z zależności p1V1=p2V2 (prawdziwe dla warunków izotermicznych, a takie tutaj mamy)

V1=30dm3

p1=1atm=101325 Pa (przyjmujemy, że 1 atm, gdyż człowiek oddycha pod tym ciśnieniem)

V2=5dm3

p2=?

p2=p1V1/V2

p2=607950 Pa = 6atm