Question

Prosze pomóżcie

zad.1

Oblicz stopień dysocjacji 0,2-molowego roztworu kwasu chlorowego (I) jeśli ph tego roztworu jest równe 5.

zad.2

Zmiszano 0,05dm3 rozworu kwasu siarkowego (VI) o pH = 3 i 0,05dm3 roztworu zasady sodowej o pH=11. Oblicz pH i ustal odczyn powstaełego roztworu.

chociaż jakąś wskazówkę, proszęę ;>

Answer 1

Zad.1.

pH=5

Cz=0,2mol/dm^3 (stężenie wszystkich cząstek)

 

pH jest to ujemny logarytm dziesiętny z [H+], zatem:

 

5 = -log[H+]

log[H+] = -5

[H+] = 10^-5 (10 do potęgi -5)

 

Stopień dysocjacji alfa równy jest:

stężeniu cząstek zdysocjowanych Cz (czyli u nas [H+]), 

podzielonej przez stężenie wszystkich cząstek (w danych)

razy 100%, czyli:

 

alfa = ( 10^-5 / 0,2 ) * 100% = 5*10^-3% = 0,005% - stopień dysocjacji

 

 

Zad 2

W kwasie [H+] = 10^-3mol/dm^3, więc:

liczba moli H+ = 10^-3 * 0,05 = 5*10^-5

 

W zasadzie pH=11, czyli pOH=14-11=3, więc skoro objętości są takie same to stężenie jonów OH- jest takie same jak H+.

 

Czyli pH=7, odczyn obojętny.

 

 

Jeśli masz jakieś pytania, proszę pytaj :)