Question

prosze o rozwiozanie tych zadan

GR.a

1.oblicz ile:

a) cząsteczek

b)atomów

c)moli

d)dm3

zawiera 20g gazowego bromu

2. Jaką masę stanowi 54,18*10do23 atomów wodoru?

3. Oblicz objętość tlenu potrzebną do spalenia 576g siarki jeżeli w reakcji powstaje tlenek siarki (IV)

4. Oblicz ile gram wodoru wydzieli się w reakcji 6g magnezu z kwasem azzotowym (V)

GR.b

1.Jaką objętość (w warunkach normalnych) zajmuje 90,3*10do23 atomów tlenu

2. Oblicz obj. tlenu potrzebną do utworzenia 15,6g tlenku sodu w reakcji syntezy

3.oblicz ile:

a) moli

b) cząsteczek

c) atomów

d)gramów

stanowi 156,8dm3 chloru

4.Oblicz mase tlenu który potrzebny jest do całkowitego spalenia 144g magnezu

mam jutro kartkówke plissssss rozwiązcie mi je dam najjjj

Answer 1

GRUPA A

1.

Masa mola Br₂ - 2*80g = 160g

a) 160g Br₂ ------zawiera-------6,02 * 10²³ cząsteczek

to 20g Br₂ -------zawiera--------X cząsteczek

 

X= 20g * 6,02*10²³ : 160g = 0,7525 * 10²³ czasteczek

 

b) 160g Br₂ ------zawiera -------2*6,02 * 10²³ atomów

to 20g Br₂--------zawiera--------X atomów

 

 X= 20g * (2*6,02*10²³) : 160g = 1,505 * 10²³ atomów

 

c) 160g Br₂ ------stanowi -------1mol

to 20g Br₂--------stanowi--------X moli

 

 X= 20g * 1mol : 160g = 0,125 mola

d) 160g Br₂ ------zajmuje -------22,4 dm³

to 20g Br₂--------zajmie--------X dm³

 

 X= 20g * 22,4 dm³ : 160g = 2,8 dm³

2.

Wodór o masie atomowej 1u jest gazem i występuje w cząsteczkach dwuatomowych, a więc 1 mol H₂ zawiera 2*6,02 * 10²³ atomów i ma masę 2g.

 

2g H₂-------zawierają------------2*6,02*10²³ atomów 

to Xg H₂---zawiera--------------54,18 * 10²³ atomów

 

X= 54,18 * 10²³ * 2g : (2*6,02*10²³)= 9g wodoru

 

3.

Reakcja:

S + O₂ ⇒ SO₂

Objętość mola tlenu- 22,4 dm³

Masa mola siarki=32g

 

Zgodnie z reakcją , do spalenia :

32g S-------------potrzeba-------22,4 dm³ tlenu

to do 576g S-----potrzeba--------X dm³ tlenu

 

X= 576g * 22,4 dm³ : 32g = 403,2 dm³ tlenu

4.

Reakcja:

Mg + 2 HNO₃ ⇒ Mg(NO₃)₂ + H₂

Masa mola Mg= 24g

Masa mola H₂ = 2*1g = 2g

 

Zgodnie z reakcją:

z 24g Mg-------otrzymujemy------2g wodoru

to z 6g Mg-----otrzymamy--------Xg wodoru

 

X= 6g * 2g : 24g = 0,5g wodoru

 

GRUPA B:
1.

Tlen jest gazem iw ystępuje wcząsteczkach dwuatomowych czyli 1 mol tlenu zawiera

2 * 6,02 * 10²³ atomów i zajmuje objetość 22,4 dm³.

 

2 * 6,02* 10²³ atomów tlenu--------zajmuje--------22,4 dm³

to 90,3 * 10²³ atomów tlenu--------zajmie----------X dm³

 

X= 90,3 * 10²³ * 22,4 dm³ : (2*6,02 * 10²³)= 168 dm³

 

2.

Reakcja:

2 Na + O₂ ⇒ 2 Na₂O

Masa 2 moli Na₂O = 2*( 2* 23g + 16g) = 124g

Objętość mola tlenu - 22,4 dm³

 

Zgodnie z reakcją, do utworzenia:

 

124g Na₂O------------potrzeba------22,4 dm³ tlenu

to do 15,6g Na₂O----potrzeba------X dm³ tlenu

 

X= 15,6g * 22,4 dm³ : 124g ≈2,82 dm³ tlenu

 

3.

a)

1 mol Cl₂ ---------zajmuje------22,4 dm³

to X moli Cl₂------zajmie-------156,8 dm³

 

X = 156,8 dm³ * 1mol : 22,4 dm³= 7 moli chloru

 

b)

22,4 dm³ Cl₂-------zawierają-------6,02 * 10²³ cząsteczek

to 156,8 dm³ Cl₂--zawiera-----------X cząsteczek

 

X= 156,8 dm³ * (6,02 * 10²³) : 22,4 dm³= 42,14 * 10²³ cząsteczek chloru

 

c)

Chlor jest gazem i wystepuje w cząsteczkach dwuatomowych więc 1 mol chloru zawiera 2*6,02 * 10²³ atomów i zajmuje objetość 22,4 dm³.

 

22,4 dm³----------zawierają------2*6,02 * 10²³ atomów chloru

to 156,8 dm³-----zawiera--------X atomów chloru

 

X= 156,8 dm³ * (2*6,02 * 10²³) : 22,4 dm³ = 84,28 * 10²³ atomów chloru

 

d)

Masa mola chloru Cl₂ = 2*35,5g = 71g

 

71g Cl₂---------zajmuje-----22,4 dm³

to Xg Cl₂--------zajmie------156,8 dm³

 

X= 156,8 dm³ * 71g : 22,4 dm³ = 497g chloru

4.

Reakcja:

2 Mg + O₂⇒ 2 MgO

 

Masa 2 moli Mg = 2*24g = 48g

Objętość mola tlenu= 22,4 dm³

 

Zgodnie z reakcją, do spalenia :

48g Mg-------------potrzeba------22,4 dm³ tlenu

to do 144g Mg-----potrzeba------X dm³ tlenu

 

X= 144g * 22,4 dm³ : 48g = 67,2 dm³ tlenu