Question

prosze o pomoc w zadaniach
5. Ustal wzor empiryczny zwiazku chemicznego skladajacegk sie z 70% zelaza oraz tlenu

Answer 1

Verified answer

Odpowiedź:

5.Wzór empiryczny tego związku chemicznego, składającego się z 70% żelaza i 30% tlenu, to Fe2O3, co reprezentuje tlenek żelaza (III), znany jako hematyta.

6.Aby obliczyć objętość, jaką zajmują 2,6*10^24 cząsteczki chloru w warunkach normalnych (0°C i 1 atm), możesz skorzystać z równania stanu gazu idealnego, które mówi, że 1 mól gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość około 22,4 litra. Następnie przeliczysz ilość cząsteczek na moli i pomniesz przez objętość jednego mola gazu w warunkach normalnych.

1. Oblicz ilość moli, korzystając ze stałej Avogadra, która mówi, że 1 mol zawiera około 6,022*10^23 cząsteczek.

Ilość moli = 2,6*10^24 cząsteczek / 6,022*10^23 cząsteczek/mol ≈ 4,32 mola

2. Teraz oblicz objętość gazu w warunkach normalnych.

Objętość = Ilość moli * Objętość jednego mola gazu w warunkach normalnych

Objętość ≈ 4,32 mol * 22,4 litra/mol ≈ 96,77 litra

Tak więc 2,6*10^24 cząsteczek chloru zajmuje około 96,77 litra w warunkach normalnych.

7.W reakcji spalania 3,2 gramów siarki otrzymano 6,4 grama tlenku siarki (SO2). Aby obliczyć masę tlenu użytego w reakcji, wystarczy zauważyć, że 1 mol SO2 pochodzi z 2 moli tlenu. Masa tlenu użytego wynosi zatem 6,4 gramów.

8. 238g

Answer 2

Zadanie 5

M Fe=56 g/mol

M O=16 g/mol

Stosunek masowy:

mFe:mO=70:30=7:3   /*16

                           112:48

112 g/mol:56 g/mol=2 atomy Fe

48 g/mol:16 g/mol=3 atomy O

Wzór: Fe2O3

Zadanie 6

2,6*10^24 cząsteczek=26*10^23 cząsteczek

26*10^23 cząsteczek---x dm3

6,02*10^23 cząsteczek---22,4 dm3

x=96,74 dm3

Zadanie 7

S+O2--->SO2

3,2 g x    6,4 g

3,2 g+x=6,4 g

x=3,2 g

Zadanie 8

M NaNO3=23 g/mol+14 g/mol+3*16 g/mol=85 g/mol

85 g---1 mol

x g---2,8 mol

x=238 g