Odpowiedź:
Wyjaśnienie:
Jest to V grupa analityczna, (do tej grupy należy także jon Mg²⁺).
Brak grupowego odczynnika strącającego.
Można tak:
Sposób identyfikacji Jony
Próba płomienia Li⁺ Na⁺ K⁺ NH₄⁺
na czerwono na żółto na fioletowo ----
NaOH na gorąco - - - wydziela się
NH₃, można
zbadać
odczyn
zwilżonym
papierkiem
uniwersalnym
lub węchem.
NH₄⁺ + OH⁻ = NH₃↑ + H₂O
*Można identyfikować jony za pomocą tzw. reakcji specyficznych.
Przykłady:
Na⁺ + [Sb(OH)₆]⁻ = Na[Sb(OH)₆]↓ wytrąca się biały krystaliczny osad
sześciohydroksoantymonian(V) sodu
K⁺ + ClO₄⁻ = KClO₄↓ wytrąca się biały krystaliczny osad.
Kwas winowy H₂C₄H₄O₆ wytrąca z roztworów zawierających jony K⁺ biały, krystaliczny osad wodorowinianu potasu:
K⁺ + HC₄H₄O₆⁻ = KHC₄H₄O₆↓
NH₄⁺ + ClO₄⁻ = NH₄ClO₄↓ wytrąca się biały osad.
Odczynnik Nesslera, (zasadowy roztwór tetrajodortęcianu(II) potasu, K₂[HgI₄] ) dodany do obojętnego lub zasadowego roztworu soli amonu wytrąca czerwonobrunatny osad. (Przy małych ilościach jonu NH₄⁺ powstaje tylko żółte zabarwienie).
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.
Odpowiedź:
Wyjaśnienie:
Jest to V grupa analityczna, (do tej grupy należy także jon Mg²⁺).
Brak grupowego odczynnika strącającego.
Można tak:
Sposób identyfikacji Jony
Próba płomienia Li⁺ Na⁺ K⁺ NH₄⁺
na czerwono na żółto na fioletowo ----
NaOH na gorąco - - - wydziela się
NH₃, można
zbadać
odczyn
zwilżonym
papierkiem
uniwersalnym
lub węchem.
NH₄⁺ + OH⁻ = NH₃↑ + H₂O
*Można identyfikować jony za pomocą tzw. reakcji specyficznych.
Przykłady:
Na⁺ + [Sb(OH)₆]⁻ = Na[Sb(OH)₆]↓ wytrąca się biały krystaliczny osad
sześciohydroksoantymonian(V) sodu
K⁺ + ClO₄⁻ = KClO₄↓ wytrąca się biały krystaliczny osad.
Kwas winowy H₂C₄H₄O₆ wytrąca z roztworów zawierających jony K⁺ biały, krystaliczny osad wodorowinianu potasu:
K⁺ + HC₄H₄O₆⁻ = KHC₄H₄O₆↓
NH₄⁺ + ClO₄⁻ = NH₄ClO₄↓ wytrąca się biały osad.
Odczynnik Nesslera, (zasadowy roztwór tetrajodortęcianu(II) potasu, K₂[HgI₄] ) dodany do obojętnego lub zasadowego roztworu soli amonu wytrąca czerwonobrunatny osad. (Przy małych ilościach jonu NH₄⁺ powstaje tylko żółte zabarwienie).