mancik
Zaczynamy od obliczenia ile dm3 SO2 powstanie z 1kg anhydrytu - to będzie stanowiło nasze 100%. I tak mamy: 2 mole CaSO4 - 2 mole SO2 1 mole CaSO4 - 1 mole SO2 Teraz zamieniamy mole CaSO4 na masę, a mole SO2 na objętość, co daje 136g CaSO4 - 22,4 dm3 SO4 Zatem z 1kg=1000g CaSO4 powstanie: V(SO2)=1000*22,4/136=164,7dm3 Ten wynik jest dobry przy założeniu wydajności 100%. Wydajność (W) reakcji to nic innego, jak stosunek ilości otrzymanego produkty do ilości produktu wynikającej z obliczeń stechiometrycznych. Zatem: 164,7dm3 - 100% 150dm3 - W W=150*100/164,7=91,07%
2 mole CaSO4 - 2 mole SO2
1 mole CaSO4 - 1 mole SO2
Teraz zamieniamy mole CaSO4 na masę, a mole SO2 na objętość, co daje
136g CaSO4 - 22,4 dm3 SO4
Zatem z 1kg=1000g CaSO4 powstanie:
V(SO2)=1000*22,4/136=164,7dm3
Ten wynik jest dobry przy założeniu wydajności 100%. Wydajność (W) reakcji to nic innego, jak stosunek ilości otrzymanego produkty do ilości produktu wynikającej z obliczeń stechiometrycznych. Zatem:
164,7dm3 - 100%
150dm3 - W
W=150*100/164,7=91,07%
Odpowiedź. Wydajność procesu była równa 91,07%.