Question

Proszę pomocy w rozwiązaniu zadania. Dziękuję.
W laboratorium przeprowadzana jest reakcja, którego równanie jest
2KMnO4 (k) ⟶ K2MnO4 (k) + MnO2 (k) + O2 (d).
Oblicz, ile gramów MnO2 utworzyło się, gdy przereagowało 3,01 ⋅ 1024 KMnO4 cząsteczek nadmanganianu potasu.

Answer 1

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

2KMnO₄  ⟶ K₂MnO₄  + MnO₂  + O₂

2 mole                             1 mol

• Obliczam ile moli KMnO₄ przereagowało:

1 mol................6,02*10²³cząsteczek

x moli.............. 3,01*10²⁴ cząsteczek

      x = 5 moli KMnO₄

• Ile moli MnO₂ powstało:

2 mole KMnO₄.................1 mol MnO₂

5 moli..................................x

          x = 2,5 mola MnO₂

• Ile to gramów:

1 mol MnO₂...............87g

2,5 mola.....................x

        x = 217,5 g MnO₂

Odp. Powstało 217,5g MnO₂

Answer 2

Odpowiedź:

W laboratorium przeprowadzana jest reakcja, którego równanie jest

2*158u                                        87u

2KMnO4 (k) ⟶ K2MnO4 (k) + MnO2 (k) + O2 (d).

3,01 * 10^24                                   x

Oblicz, ile gramów MnO2 utworzyło się, gdy przereagowało 3,01 ⋅ 1024 KMnO4 cząsteczek nadmanganianu potasu.

--przeliczamy ilość  cząsteczek KMnO4 na gramy:

1Mol ---158g ----  6,02*10^23 cząsteczek

              x    ---- 3,01 *10 ^24  cząsteczek

              x=  158g *3,01 *10^24 cząst/ 6,02 *10^23 cząst.

              x=  790g

--układamy proporcję :

    316g ------------ 87g

    790g  ----------  x

      x=87g*790g/316g

      x= 217,5 g

odp: W tej reakcji utworzyło sie 217,5g MnO2