100 g H2O < 3 * 10^23 at .Hg < 2,1 mola Fe < 2m^3 H2
Zad. 3
Zadanie a) jest prawdziwe, ponieważ 1 mol każdego pierwiastka lub związku chemicznego w stanie gazowym, i w normalnych warunkach ma objętość 22,4. dm^3. Pierwiastki z 1 okresu to wodór i hel, są one gazami, a pierwiastki z 1 grupy to: Hel, lit, sód, potas, rubid, cez i Frans - wszystkie te pierwiastki, nie licząc helu są w stałym stanie skupienia (są to metale).
Odpowiedź:
Zad. 1
a) mCu2O= 2*64 g/mol + 16 g/mol = 144 g/mol
b) mAl(OH)3= 27 g/mol + 3*16 g/mol + 3*1g/mol = 78 g/mol
c) mH4SiO4 = 4*1g/mol+28 g/mol+4*16g/mol=96 g/mol
d) mNH4Cl=14 g/mol+4*1g/mol+35,5g/mol=53,5 g/mol
e) mFe(NO3)3=56 g/mol+3*14g/mol+9*16g/mol=242 g/mol
f) mMgSO4*7H2O = 24 g/mol + 32g/mol + 4*16g/mol = 120 g/mol
mH2O = 2 * 1 g/mol + 16 g/ mol = 18 g/mol
mMgSO4 * m7H2O = 120g/ mol + 18g/mol * 7 = 246 g/mol
Zad. 2
100 g H2O < 3 * 10^23 at .Hg < 2,1 mola Fe < 2m^3 H2
Zad. 3
Zadanie a) jest prawdziwe, ponieważ 1 mol każdego pierwiastka lub związku chemicznego w stanie gazowym, i w normalnych warunkach ma objętość 22,4. dm^3. Pierwiastki z 1 okresu to wodór i hel, są one gazami, a pierwiastki z 1 grupy to: Hel, lit, sód, potas, rubid, cez i Frans - wszystkie te pierwiastki, nie licząc helu są w stałym stanie skupienia (są to metale).
Wyjaśnienie:
Pozdrawiam