Question

Proszę o wytłumaczenie własnymi słowami !!!

w jaki sposób mam zrobić np: kation z atomu wapnia i np: anion z atomu chloru

wszystkie info o tym, kompletnie tego nie umiem, więc proszę o wytłumaczenie całego także z innymi przykładami !!!!

Answer 1

Na początek zajmijmy się budową atomu wapnia i określamy liczbę elektronów walencyjnych, bo tylko one mogą oderwać się od atomu dając odpowiedni jon w tym przypadku tylko kation czyli jon o ładunku dodatnim.

 

₂₀Ca: K²L⁸M⁸N² - mamy 2 elektrony walencyjne więc teoretycznie możemy oderwać jeden elektron tworząc kation jedno dodatni lub dwa elektrony tworząc kation dwu dodatni.

 

Zapisujemy to za pomocą równania:

 

Ca - 2e⁻ ⇒ Ca²⁺

Przejdźmy teraz do innych pierwiastków np. chlor, robimy analogicznie jak w przypadku poprzednim tylko, chlor może być anionem, czyli jonem obdarzonym ładunkiem ujemnym - niemetale przyjmują konfiguracje elektronową gazu szlachetnego kończącego okres, w którym leżą.

 

Tak więc chlor przyjmie 1 elektron aby stać się podobny w konfiguracji elektronowego do argonu. Wszystkie pierwiastki dążą do oktetu elektronowego ( 8 elektronów na powłoce walencyjnej) wyjątek stanowią wodór, hel  lit i beryl, one dążą do dubletu elektronowego tzn. chcą przypominać budową atom helu, który ma 2 elektrony.

 

₁₇Cl: K²L⁸M⁷ - mamy 7 elektronów walencyjnych aby chlor mógł upodobnić się do argonu musi przyjąć elektron - stworzy jon obdarzony ładunkiem ujemnym - anion

 

Cl + e⁻ ⇒ Cl⁻

 

Kolejne przykłady:

 

lit odda elektron aby upodobnić się do atomu helu: Li - e⁻ ⇒ Li⁺

sód odda elektron aby upodobnić się do atomu neonu: Na - e⁻ ⇒ Na⁺

wapń odda dwa elektrony aby upodobnić się do atomu argonu: Ca - 2e⁻ ⇒ Ca²⁺

Selen przyjmie dwa elektrony aby upodobnić się do atomu kryptonu: Se + 2e⁻ ⇒ Se²⁻

Krzem odda 4 elektrony a by upodobnić się do atomu neonu: Si - 4e⁻ ⇒ Si⁴⁺

 

 

Przy pracy z powstawaniem jonów należy używać Układu Okresowego.

 

 

 

 

 

 

Pozdrawiam :)