Question

Proszę o wytłumaczenie mi po kolei toku rozwiązywania zadania. W szczególności pierwszego wzoru (skąd wziąć 22,4 dm3?). Daje naj za dobre wytłumaczenie!

Answer 1

1mol dowolnego gazu ( w tym przypadku wodoru) w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4dm³. Wynika to z def. objętości molowej gazów.

1) Inny sposób na obliczenie liczby moli:
1mol gazu ----- 22,4dm³
xmoli gazu ----- 11,85dm³
22,4x = 11,85 /:22,4
x = 0,529 mola ≈ 0,53mola

2) Masy molowe Al i Mg bierzesz z układu okresowego. wynoszą one odpowiednio 27g/mol i 24g/mol

3) Układasz układ równań z wykorzystaniem mas i liczby moli
x*27g + y*24g = 10g (ponieważ masa stopu wynosi 10g)
1,5*x + y = 0,53 (1,5 i 1 -- ponieważ takie są współczynniki przy powstającym wodorze po uwzględnieniu, że udział w reakcji bierze 1mol Al i 1mol Mg ). W tym przypadku pierwszą reakcję dzieli się przez 2

4) Z drugiego równania wyznaczasz y = 0,53=1,5*x i podstawiasz do pierwszego równania.

5) Obliczone x podstawiasz do x*27g i wychodzi Ci masa Al = 8,1g
6) Inny sposób na obliczenie składu procentowego
10g stopu ---- 100%
8,1g Al ------- x%
10x = 8,1*100
10x = 810 /:10
x = 81% Al

100% stopu - 81%Al = 19% Mg