Question

Proszę o szybką pomoc! Kompletnie tego nie rozumiem! Dużo punktów!

Answer 1

Odpowiedź:

atom węgla- 6C

konfiguracja powłokowa

K2 L4

atom sodu- 11Na

konfiguracja powłokowa

K2 L8 M1

Pisząc konfiguracje powłokową dla atomów pierwiastków musisz skorzystać z układu okresowego i odczytać liczbę atomową= liczba elektronów. Nastepnie rozpisujesz elektrony na powłoki K L M N O P pamiętając o maksymalnej ilości elektronów jakie może umieścić dana powłoka. Dla ułatwienia sobie życia patrzysz:

- w którym okresie leży dany pierwiastek ( poziome wiersze). Numer okresu mówi tobie ile powłok osiada dany pierwiastek.

- w której grupie leży pierwiastek (kolumny pionowe) i to mówi o ilości elektronów na ostatniej powłoce. W grupach od 13 do 18 nalezy od numeru odjąć 10 i otrzymasz ilość elektronów na ostatniej powłoce walencyjnej.

anion chlorkowy Cl(-)

konfiguracja powłokowa

K2 L8 M8

kation magnezu Mg(2+)

konfiguracja powłokowa

K2 L8 M8

Przy konfiguracji powłokowej jonów też korzystasz z układu okresowego.

Atomy pierwiastków stają się kationami(+) lub anionami(-) kiedy biorą udział w reakcji z innymi pierwiastkami i w zależności ile posiadają elektronów walencyjnych to będą przyjmować kolejne elektrony lub je oddawać ponieważ każdy pierwiastek dąży do osiągnięcia dubletu lub oktetu elektronowego najbliższemu jemu gazu szlachetnego.

- oddajac atomy staje sie kationem np

Mg - 2e- ---> Mg(2+)

oddaje 2e- aby osiągnąć oktet elektronowy najbliższemu jemu gazu szlachetnego Neonu czyli ostatnią powłoke walencyjną zapełnioną maksymalną ilością elektronów .

- przyjmujac elektrony staje się anionem np.

Cl + 1e- ---> Cl(-)

chlor aby osiagnac konfigurację elektronową najbliższemu jemu gazu szlachetnego Argonu musi przyjąć 1 elektron i tym samy jego powłoka walencyjna jest maksymalnie zapełniona.

Wyjaśnienie: