Question

Proszę o szczegółowe informacje dotyczące wiązań chemicznych (zakres rozszerzony)

na czym to polega; jak przedstawić to wzorem i wszystko inne, co przy tym zagadnieniu jest niezbędne.

chodzi o wiązania takie jak np.: kowalencyjne, spolaryzowane, niespolaryzowane, jonowe, sigma; T, pi, koordynacyjne (nie wiem, czy to są wszystkie, być może o czymś zapomniałem)

Wszelkiego rodzaju załączniki z wzorami i objaśnieniami są jak najbardziej pożadane

Gdyby to komuś było potrzebne, to korzystam z podręcznika to jest chemia 1 zakres rozszerzony.

Answer 1

Najprościej wiązania chemiczne są to oddziaływania względem siebie co najmniej dwóch atomów lub cząsteczek.

1. Podział wiązań chemicznych:
a) wiązania cząsteczkowe:
-jonowe
-kowalencyjne niespolaryzowane
-kowalencyjne spolaryzowane
-koordynacyjne
-metaliczne
b) wiązania międzycząsteczkowe:
-wodorowe
-van der Waalsa

2.
Wiązanie JONOWE  występuje w połączeniach metal-niemetal tj. np. sole metali, tlenki metali,
Wiązanie KOWALENCYJNE NIESPOLARYZOWANE występują, gdy oddziałują na siebie jądra tego samego pierwiastka np. .
Wiązania KOWALENCYJNE SPOLARYZOWANE tworzą się, podczas oddziaływań między niemetalem a niemetalem, ale muszą to być jądra różnych pierwiastków. np.
Wiązania KOORDYNACYJNE (inaczej DONOROWO-AKCEPTOROWE) - Najprościej - gdy nie może wytworzyć się wiązanie kowalencyjne spolaryzowane.
Wiązania METALICZNE wiązanie pomiędzy atomami metali.

3.Wiązanie jonowe
Polega ono na tym, że atomy biorące udział w tym wiązaniu przekazują sobie elektrony odpowiednio do otrzymania konfiguracji elektronowej najbliższego helowca tj, gazu szlachetnego.
Polega ono na przekazywaniu sobie elektronów walencyjnych bez czynnej interakcji jąder. (zdjęcie z 1. załącznika)

4. Wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane
Powstaje ono gdy łączą się w cząsteczki atomy tego samego pierwiastka.
(zdjęcie z 2. załącznika)

5. Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane
Powstaje, gdy łączą się ze sobą atomy dwóch różnych niemetali.
W tym przypadku ważna jest elektroujemność pierwiastka, ponieważ zależnie od jego elektroujemności będzie się przesuwała para elektronowa.
Im większa elektroujemność pierwiastka tym bardziej on przyciąga elektrony w swoją stronę. (załącznik nr 3)

6. Wiązanie koordynacyjne
Polega na przekazaniu pary elektronowej innemu atomowi. Dzieje się tak, gdy teoretycznie powinno wytworzyć się wiązanie kowalencyjne spolaryzowane, ale atom centralny osiągnął już oktet elektronowy.
 
7. Wiązania metaliczne
Polega ono na przekształceniu atomów tego samego albo atomów różnych metali w zbiór kationów i swobodnie poruszających się pomiędzy nimi elektronów.  (załącznik nr 5)

8. Wiązanie sigma  σ i pi π tworzy się poprzez nakładanie na siebie orbitali molekularnych.
a) wiązanie sigma tworzy się poprzez:
- nakładanie dwóch orbitali s (załącznik nr 6)
- nakładanie się orbitali s i p (załącznik nr 7)
- nakładanie się dwóch orbitali p (załącznik nr 8)
b) wiązanie pi tworzy się poprzez nakładanie dwóch orbitali p (załącznik nr 9)

Jeżeli czegoś nie zrozumiesz albo będziesz chcieć wiedzieć coś dokładniej, to proszę pisać na priv. :)