Proszę o rozwiązanie wszystkich zadań, jeśli to możliwe to proszę też o wyjaśnienie
1) Ile gramów wody można uzyskać w reakcji 10dm3 powietrza (warunki normalne) z nadmiarem wodoru.
2)Czy 1,2 x cząsteczek tlenu wystarczy do utlenienia 112 dm3 tlenku węgla do dwutlenku węgla ?
3)Zmieszano 150cm3 wodoru i 60cm3 tlenu w eudiometrze. Po spaleniu mieszaniny objętość pozostałych gazów wynosiła 60cm3. Ile moli wody uzyskano w tej reakcji?
4)Objętość molowa większych gazów w normalnych warunkach wynosi 22,4 dm3. Jeden mol w tych gazów w tempetaturze 372 K i pod ciśnieniem 912 hPa zajmuje objętość: a) 33,9 dm3 b) 22,4 dm3 c) 20,7 dm3 d) 14,8 dm3
5)Ołów łączy się z siarką w stosunku 13:2. Maksymalna ilość siarczku ołowiu(II), jaką można otrzymać z mieszaniny zawierającej 3g siarki i 21g ołowiu wynosi: a) 34,5g b) 24g c) 22,5g d)15g
6) Jeden mol wody o T=277 K i pod ciśnieniem 1013 hPa zajmuje objętość: a) b)
c) 1dm3 d) 22,4 dm3
7)Po przepuszczeniu 2,24dm3 Cl2(objętość mierzona w warunkach normalnych) przez roztwór zawierający 11,9g KBr stwierdzono;
a) chlor spowodował praktycznie całkowite wyparcie bromu z KBr
b) wydzielony brom zajął w warunkach normalnych objętość 2,24 dm3
c) prawdziwe są stwierdzenia a i b
d) chlor po przejściu przez roztwór zajął w warunkach normalnych objętość 2,24dm3
1.
V(powietrza)=10 dm3
Powietrze zawiera 21% tlenu.A wiec:
V(tlenu)=10*0,21=2,1 dm3
2 H2 + O2 ---> 2 H2O
22,4 dm3 tlenu ---daje---> 36 g wody
2,1 dm3 tlenu ---daje---> x g wody
x=2,1*36/22,4=3,375 g
Odp: Podczas tej reakcji można uzyskac ok.3,375 g wody.
2.
V(CO)=112 dm3
2 CO + O2 --kat.--> 2 CO2
44,8 dm3 CO ---potrzebuje---> 6,02*10^23 O2
112 dm3 CO ---potrzebuje---> x O2
x=112*6,02/44,8=15,05*10^23=1,5*10^24 O2
1,5*10^24>1,2*10^22
Odp: Nie, nie wystarczy.
3.
V(H2)=150 cm3
V(O2)=60 cm3
2 H2 + O2 ---> 2 H2O
44,8 dm3 H2 ---reaguje z---> 22,4 dm3 O2
x cm3 H2 ---reaguje z---> 60 cm3 O2
x=44,8*60/22,4=120 cm3
V(wodoru nie potrzebnego w reakcji)=150-120=30 cm3
W skład mieszaniny musi wejsc jeszcze 30 cm3 gazów.
Wiemy ze do reakcji wodoru z tlenem potrzeba dwa razy wiecej wodoru.
A wiec:
2x+1x=30
3x=30
x=10
Nie przereagowało jeszcze 20 cm3 wodoru i 10 cm3 tlenu.
V(H2)=120-20=100 cm3=0,1 dm3
V(O2)=60-10=50 cm3
0,1 dm3 H2 ---daje---> x mol wody
44,8 dm3 H2 ---daje---> 2 mol wody
x=0,1*2/44,8=0,0045 mol
Odp: W reakcji powstało ok.0,0045 mol wody.
4.
T=372 K
p=912 hPa=91200 Pa
n=1 mol
R=8,314 J/mol*K
pV=nRT
nRT
V= --------
p
1*8,314*372
V= ------------------- = 0,0339 m3 = 33,9 dm3
91200
Odp: a
5.
Nie jest podane czy chodzi o stosunek molowy czy masowy, ale da to sie obliczyc pomijajac to.
Pb + S ---> PbS
M(Pb)=207 g/mol
M(S)=32 g/mol
n=m/M
n(Pb)=21/207=0,1015 mol
n(S)=3/32=0,09375 mol
Mniej potrzeba siarki a wiec pod nia robimy reszte obliczen.
32 g siarki ---daja---> 239 g soli
3 g siarki ---daje---> x g soli
x=3*239/32=22,4 g
Odp: c
6.
n=1 mol
T=277 K
p=1013 hPa=101300 Pa
R=8,314 J/mol*K
Podstawiamy pod wzór z zadania 4.
V=277*1*8,314/101300=0,0227 m3=22,7 dm3
Odp: d (aczkolwiek jest bardzo duze zaokraglenie)
7.
Chlor wypiera brom zgodnie z rownaniem:
2 KBr + Cl2 ---> 2 KCl + Br2
Odp: c