1. Żelazo reaguje z siarką w stosunku masowym 7:4. Zmieszano 28g żelaza i 20g siarki. Ile gramów siarczku żelaza powstanie? Jakie substancje będą znajdowały się w probówce po zakończeniu reakcji?
2. Stosunek masowy siarki do tlenu w pewnym tlenku siarki wynosi 2:3. Ustal wzór tego tlenku i podaj jego nazwę.
bednarz13
1. 7:4 czyli 28:16, powstanie wiec 28+16= 44g siarczku zelaza substancje to: FeS (siarczek zelaza (II), oraz siarka ktora jest w nadmiarze) 2. 2:3 czyli 32:48, SO3, tlenek siarki (VI) 3. H2S ---> 2:32 czyli 1:16 CaO ---> 40:16 czyli 5:2 Na2S ---> 46:32 czyli 23:16
0 votes Thanks 0
Izu123456
2. mS:mO = 2:3 SOx x - liczba atomów tlenu 32u: 16*x = 2:3 32u S -- 2 x*16uO --- 3 32*3 = 2* 16*x 96 = 32x x = 3 SO₃ -- tlenek siarki (VI)
substancje to: FeS (siarczek zelaza (II), oraz siarka ktora jest w nadmiarze)
2. 2:3 czyli 32:48, SO3, tlenek siarki (VI)
3. H2S ---> 2:32 czyli 1:16
CaO ---> 40:16 czyli 5:2
Na2S ---> 46:32 czyli 23:16
mS:mO = 2:3
SOx
x - liczba atomów tlenu
32u: 16*x = 2:3
32u S -- 2
x*16uO --- 3
32*3 = 2* 16*x
96 = 32x
x = 3
SO₃ -- tlenek siarki (VI)
3.
a) H₂S
mH:mS = (2*1):32 = 2:32 = 1:16
b) CaO
mCa:mO = 40:16 = 10:4 = 5:2
c) Na₂S
mNa:mS = (2*23):32 = 46:32 = 23:16