proszę o pomoc w rozwiązaniu zadania mam problem z ustaleniem bilansu elektronowego MnSO4 + 2Na2CO3 + KNO3= Na2MnO4 + 2KNO2 + Na2SO4 + 2CO2
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.
MnSO4 + 2Na2CO3 + 2KNO3 ----> Na2MnO4 + 2KNO2 + Na2SO4 + 2CO2
II V VI III
MnSO4 + Na2CO3 + KNO3 → Na2MnO4 + KNO2 + Na2SO4 + CO2
1) Sprawdzenie stopni utleniania pierwiastków występujących w reakcji
2) Stwierdzenie, które pierwiastki biorą udział w procesie utleniania i redukcji oraz jakim zmianom ulegają
W powyższej reakcji zachodzą następujące zmiany stopni utleniania:
Mn (II) - 4e → Mn (VI) utlenianie
N (V) + 2e → N (III) redukcja
3) Przeprowadzenie bilansu elektronowego, polegającego na zrównaniu ilości elektronów w obydwóch procesach
Osiąga się to ustalając najmniejszą wspólną wielokrotność dla liczby elektronów i mnożąc równanie przez odpowiednie współczynniki. Dla omawianego przykładu równanie redukcji należy pomnożyć przez 2.
Mn (II) - 4e → Mn (VI)
N (V) + 2e → N (III) / ∙2
Mn (II) - 4e → Mn (VI)
2N (V) + 4e → 2N (III)
4) Ustalone współczynniki wprowadzamy do równania (tzn. będzie w równaniu 2N(V), a więc 2KNO3 oraz 2N(III), a więc 2KNO2)
5) Dobieramy pozostałe współczynniki związków nie biorących udziału w procesie redoks
6) Końcowy zapis równania reakcji to:
MnSO4 + 2Na2CO3 + 2KNO3 → Na2MnO4 + 2KNO2 + Na2SO4 + 2CO2