Question

proszę o pomoc w rozwiązaniu zadania mam problem z ustaleniem bilansu elektronowego MnSO4 + 2Na2CO3 + KNO3= Na2MnO4 + 2KNO2 + Na2SO4 + 2CO2

Answer 1

MnSO4 + 2Na2CO3 + 2KNO3 ----> Na2MnO4 + 2KNO2 + Na2SO4 + 2CO2

Answer 2

  II                                     V                    VI             III

MnSO4 + Na2CO3 + KNO3 → Na2MnO4 + KNO2 + Na2SO4 + CO2

 

1) Sprawdzenie stopni utleniania pierwiastków występujących w reakcji

 

2) Stwierdzenie, które pierwiastki biorą udział w procesie utleniania i redukcji oraz jakim zmianom ulegają

 

W powyższej reakcji zachodzą następujące zmiany stopni utleniania:

Mn (II) - 4e → Mn (VI) utlenianie

N (V) + 2e → N (III) redukcja

 

3) Przeprowadzenie bilansu elektronowego, polegającego na zrównaniu ilości elektronów w obydwóch procesach

 

Osiąga się to ustalając najmniejszą wspólną wielokrotność dla liczby elektronów i mnożąc równanie przez odpowiednie współczynniki. Dla omawianego przykładu równanie redukcji należy pomnożyć przez 2.

 

Mn (II) - 4e → Mn (VI)

N (V) + 2e → N (III) / ∙2

 

Mn (II) - 4e → Mn (VI)

2N (V) + 4e → 2N (III)

 

4) Ustalone współczynniki wprowadzamy do równania (tzn. będzie w równaniu 2N(V), a więc 2KNO3 oraz 2N(III), a więc 2KNO2)

 

5) Dobieramy pozostałe współczynniki związków nie biorących udziału w procesie redoks

 

6) Końcowy zapis równania reakcji to:

MnSO4 + 2Na2CO3 + 2KNO3 → Na2MnO4 + 2KNO2 + Na2SO4 + 2CO2