Question

Proszę o pomoc. Do 100cm3 20% roztworu kawsu siarkowego (VI) dodano 400g 5,2% chlorku baru. Oblicz masę strąconego osadu.

Z góry dzięki za pomoc ;*

Answer 1

taki masz piękny makijaż na zdjęciu w awatarze, ale chwilkę popracować z kalkulatorem to Ci się nie chce, no patrz no.

 

na samym początku zapisujemy reakcję:

H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 (jeden z najtrwalszych osadów, jakie można wykombinować w chemii nieorganicznej, przy maturze rozszerzonej z chemii występuje zawsze. Zawsze.) + 2HCl

 

400g*5,2%= 20,8g BaCl2 znajdowało się w r-rze

 

MH2SO4 = 88g

MBaCl2 = 208g => w zadaniu użyto dokładnie 0,1 M

 

hm, a teraz dylemacik? czy pani mgr traktuje r-r H2SO4 jako gęstość równa wodzie? czy nie? bo jak mamy procent i objętosć, to kłóci nam się to strasznie. Załóżmy, że traktuje jak wodę.

 

Zatem 100 cm3 to 100 g, jak 100 g, to 20g jest kwasu siarkowego, bo r-r jest 20%, w każdym razie stosunek 20g H2SO4 do 20,8g BaCl2, wskazuje nam na potężny nadmiar kwasu siarkowego, zatem przyczepimy się wyłącznie do masy BaCl2.

 

skoro z 1 mola BaCl2 powstaje 1 mol BaSO4, to z 0,1 M BaCl2 powstanie 0,1 M BaSO4, proste, prawda?

 

zatem, ile waży mol BaSO4? Waży 233 g, zatem masę 0,1M stanowi 23,3g osadu.