Proszę o odpowiedz na poniższe pytania:
1. Zasady pisania dysocjacji (kation, anion)
2. Co piszemy jonowo?
3. Reakcja zobojętniania (zapis pełny, jonowy i skrócony)
4. Reakcja stąceniowa (zapis pełny, jonowy i skrócony)
PILNE!
1. Zasady pisania dysocjacji (kation, anion)
2. Co piszemy jonowo?
3. Reakcja zobojętniania (zapis pełny, jonowy i skrócony)
4. Reakcja stąceniowa (zapis pełny, jonowy i skrócony)
PILNE!
More Questions From This User See All
przykład:
Mg(OH)₂ -----H₂O-------> Mg²⁺ + 2OH⁻
ilość tych plusów, minusów jest uzależniona od wartościowości pierwiastka.
2. Wszystko. :)
3.kwas + zasada -----> sól + woda
azotan (V) glinu
3HNO₃ + Al(OH)₃ ---> Al(NO₃)₃ + 3H₂O
3H⁺ + 3NO₃⁻ + Al³⁺ + 3OH⁻ --->Al³⁺ + 3NO₃⁻ + 3H₂O
3H⁺ + 3OH⁻ --------> 3H₂O
(!) Wody nie dysocjujemy.
zeby sprawdzić czy dobrze rozwiązaliśmy musi byc w tej ostaniej linijce (zapis jonowy skrócony) tyle samo kationów wodoru anionów wodorotlenkowych i tyle samo cząsteczek wody
4. reakcje strąceniowe to reakcje chemiczne w których wyniku powstają produkty trudno rozpuszczalne lub praktycznie nie rozpuszczalne w wodzie(tabela rozpuszczalności )
schematy:
sól I + kwas I ---> sól II↓ + kwas II
węglan magnezu
MgSO₃ + H₂CO₃ -----> MgCO₃↓ + H₂SO₃
Mg²⁺ + SO₃²⁻ + 2H⁺ + CO₃²⁻ ---------> MgCO₃↓ + 2H⁺ + SO₃²⁻
Mg²⁺ + CO₃²⁻ ------> MgCO₃ ↓
sól I + zasad -----> sól II ↓ + wodorotlenek
fosforan (VI) wapnia
2Na₃PO₄ + 3Ca(OH)₂ ----> Ca₃(PO₄)₂ ↓ + 6NaOH
6Na⁺ +2PO₄³⁻ +3Ca²⁺ + 6OH⁻ ------> Ca₃(PO₄)₂ ↓ + 6Na⁺ + 6OH⁻
2PO₄³⁻ + 3Ca²⁺ ----> Ca₃(PO₄)₂↓
sól I + sól II------->sól III ↓+sól IV
siarczan (VI) baru
MgSO₄ + BaCl₂ --->BaSO₄↓ + MgCl₂
Mg²⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ ----- BaSO₄ ↓ + Mg²⁺ + 2Cl⁻
SO₄²⁻ + Ba²⁺ ----> BaSO₄↓
POZDRAWIAM
Pisz śmiało ;))