Proszę o dokładne i zrozumiałem dla mnie wytłumaczenie zagadnienia " Bloki energetyczne "
Mam na myśli np. zadanie typu :
Uzupełnij numer grupy, symbol bloku konfiguracyjnego, oraz symbol i nazwę jednego pierwiastka chemicznego o podanej konfiguracji elektronowej.
ns2 -
(n-1)d3ns2 -
ns2np4 -
(n-1)d5ns2 -
Proszę o wytłumaczenie. Daję naaaj, reszę zgłaszam do moderacji :)
Daneel
Bloki energetyczne dzielą układ okresowy na części - widać po nich jakie podpowłoki walencyjne są zapełniane. Mamy następujące bloki: - blok s - litowce i berylowce + wodór i hel - w tych pierwiastkach elektrony walencyjne leżą na podpowłoce s; - blok p - od borowców do helowców z wyjątkiem helu - w tych pierwiastkach elektrony walencyjne leżą na podpowłokach s oraz p; - blok d - od skandowców do cynkowców - w tych pierwiastkach elektrony walencyjne leżą na podpowłokach s oraz d; - blok f - lantanowce i aktynowce - tu elektrony walencyjne leżą na podpowłokach s oraz f.
W zadaniu chodzi o wstawienie numeru okresu - czyli głównej liczby kwantowej za "n" i wskazanie, co to za pierwiastek. ns² - wstawmy n = 2 - czyli elektrony walencyjne tego pierwiastka znajdują się na podpowłoce 2s² - patrząc do układu okresowego - 2 okres, 2 elektrony walencyjne - grupa 2, więc pierwiastkiem jest beryl Be, leżący w bloku s.
(n-1)d³ ns² - pierwiastek leży w bloku d. Za n wstawmy liczbę 4, więc konfiguracja jest następująca: 3d³ 4s² - patrząc do układu okresowego - 4 okres, 5 elektronów walencyjnych - grupa 5, więc jest to wanad - V.
ns² np⁴ - pierwiastek leży w bloku p. Za n wstawiam np. liczbę 3, więc mamy 3s² 3p⁴, pierwiastek leży w okresie 3, ma 6 elektronów walencyjnych - grupa 16, więc pierwiastkiem jest siarka S.
(n-1)d⁵ ns² - pierwiastek z bloku d. Za n wstawmy 4 więc mamy 3d⁵ 4s², pierwiastek leży w okresie 4, ma 7 elektronów walencyjnych - grupa 7, więc pierwiastkiem jest mangan Mn.
- blok s - litowce i berylowce + wodór i hel - w tych pierwiastkach elektrony walencyjne leżą na podpowłoce s;
- blok p - od borowców do helowców z wyjątkiem helu - w tych pierwiastkach elektrony walencyjne leżą na podpowłokach s oraz p;
- blok d - od skandowców do cynkowców - w tych pierwiastkach elektrony walencyjne leżą na podpowłokach s oraz d;
- blok f - lantanowce i aktynowce - tu elektrony walencyjne leżą na podpowłokach s oraz f.
W zadaniu chodzi o wstawienie numeru okresu - czyli głównej liczby kwantowej za "n" i wskazanie, co to za pierwiastek.
ns² - wstawmy n = 2 - czyli elektrony walencyjne tego pierwiastka znajdują się na podpowłoce 2s² - patrząc do układu okresowego - 2 okres, 2 elektrony walencyjne - grupa 2, więc pierwiastkiem jest beryl Be, leżący w bloku s.
(n-1)d³ ns² - pierwiastek leży w bloku d. Za n wstawmy liczbę 4, więc konfiguracja jest następująca: 3d³ 4s² - patrząc do układu okresowego - 4 okres, 5 elektronów walencyjnych - grupa 5, więc jest to wanad - V.
ns² np⁴ - pierwiastek leży w bloku p. Za n wstawiam np. liczbę 3, więc mamy 3s² 3p⁴, pierwiastek leży w okresie 3, ma 6 elektronów walencyjnych - grupa 16, więc pierwiastkiem jest siarka S.
(n-1)d⁵ ns² - pierwiastek z bloku d. Za n wstawmy 4 więc mamy 3d⁵ 4s², pierwiastek leży w okresie 4, ma 7 elektronów walencyjnych - grupa 7, więc pierwiastkiem jest mangan Mn.
proszę :)