Proszę niech ktoś napisze reakcji metali Cu, Ag, Zn, Mg, Fe Pb, Al itd z roztworami kwasów H2SO4 i HNO3. Chodzi mi tu glownie o zależność produktów od temperatury i od stężenia kwasów. Bo w internecie co strona to inne produkty ludzi piszą. Dziekuję z góry;)
Musimy pamiętać, że :
- stężony H₂SO₄
- stężony HNO₃
- rozcieńczony HNO₃
To kwasy utleniające, tzn. takie, z którymi mogą reagować nawet metale o E⁰>0 (tj. metale szlachetne)
W reakcjach kwasów utleniających zarówno z metalami szlachetnymi (np. Hg, Ag, Au, Cu, ...), jak i z niemetalami, będącymi pochodnymi kwasów (tj. P czy C) dochodzi do wydzielenia gazów :
- stęż. H₂SO₄ --> SO₂ (bezbarwny, o ostrym zapachu)
- stęż. HNO₃ --> NO₂ (brunatny)
- rozc. HNO₃ --> NO (bezbarwny)
W związku z tym :
2 Ag + 2 H₂SO₄ (stęż) --> Ag₂SO₄ + SO₂ + 2 H₂O
P + 5 HNO₃ (stęż) --> H₃PO₄ + 5 NO₂ + H₂O
3 C + 4 HNO₃ (rozc) + H₂O ---> 3 H₂CO₃ + 4 NO
Pamiętać należy, że H₂CO₃ jest nietrwały, więc :
3 C + 4 HNO₃ (rozc) + H₂O ---> 3 H₂O + 3 CO₂ + 4 NO
Istotne jest również to, iż ze stężonymi kwasami utleniającymi NIE REAGUJĄ metale pasywujące, tzn. Al, Fe, Cr, Mn czy Pb. Stąd, np.
Al + HNO₃ (stęż) --> nie zachodzi (pasywacja)
Fe + H₂SO (stęż) --> nie zachodzi (pasywacja)
Ale np.
Fe + 4 HNO₃ (rozc) --> Fe(NO₃)₃ + NO + 2 H₂O
Wszystkie te rakcje to rzecz jasna r-cje redox ;)