Question

Proszę mi dokładnie wytłumaczyć konfigurację elektronową , nie potrafię zrozumieć skąd się bierze 1s^2 2s^2 itd

Answer 1

ORBITAL ATOMOWY: obszar przestrzeni wokół jądrowej, w którym prawdopodobieństwo znalezienia elektronu jest duże ( od ok. 90%).

Możemy wyróżnić typy orbitali: s,p,d,f,- a orbitale danego typu tworzą podpowłoki danego typu! s, p, d,f, - to podpowłoki które są zapełniane przez elektrony. Po prostu elektrony znajdują się na tych podpowłokach. Każdy orbital mogą zajmować co najwyżej dwa elektrony o przeciwnych spinach ( strzałka w górę i w dół w schemacie klatkowym). 
 s - 1 orbital - 2 elektrony
 p - 3 orbitale - 6 elektronów
 d - 5 orbitali - 10 elektronów
 f - 7 orbitali  - 14 elektronów

Teraz powiem ci jak w łatwy sposób korzystając z układu okresowego pisać konfiguracje elektronowe:

Układ okresowy dzielimy na bloki:
s - litowce i berylowce
p - od grupy 13 do 18
d - od grupy 3 do grupy 12 
f - lantanowce i aktynowce

jako przykład weźmy wapń:

Ca: zaczynamy od samej góry układu okresowego i poruszamy się poziomo:
 Uwaga: wodór i hel zaliczamy do bloku s, tak więc na początku mamy 1s² ( podpowłoka s, dwa elektrony), dalej mamy 2s² (tam gdzie lit i beryl, blok s, - są w okresie drugim co daje nam liczbę 2 przed powłoką s), 2p⁶ dalej drugi okres, jednak przechodzimy do bloku p ( a na p mamy 6 elektronów), okres trzeci: 3s², dalej okres trzeci jednak blok p: 3p⁶, i na koniec okres 4, blok s: 4s².

Ca: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

Jeśli chodzi o to zagadnienie to naprawdę ciężko wytłumaczyć to w krótkiej notatce. Jeśli masz pytania to napisz do mnie, wszystko ci wyjaśnię :)

I jeszcze taka rada, przeczytaj dokładnie podręcznik! :)