Próbkę mieszaniny substancji stałych: chlorku miedzi (II) i chlorku żelaza (III), o masie 2 g rozpuszczono w wodzie destylowanej i uzyskano roztwór o objętości 20 cm3. Następnie wprowadzono do niego siarkowodór w celu całkowitego strącenia siarczków.
CuCl2 + H2S → CuS + 2 HCl
2 FeCl3 + 3 H2S → Fe2S3 + 6HCl
Po zakończeniu reakcji osad siarczków odsączono, przemyto wodą destylowaną i osuszono. Po zważeniu okazało się, że masa siarczków wynosi 1,302 g.
Oblicz masę jonów miedzi (II) i jonów żelaza (III) w roztworze przed wprowadzeniem siarkowodoru.
Odpowiedź: masa jonów miedzi (II): 0,127 g i masa jonów żelaza (III): 0,614 g
Bardzo prosiłbym o szczegółowe wytłumaczenie tego zadania, gdyż mam z nim niemały problem. Z góry dziękuję :)
CuCl2 + H2S → CuS + 2 HCl
2 FeCl3 + 3 H2S → Fe2S3 + 6HCl
Po zakończeniu reakcji osad siarczków odsączono, przemyto wodą destylowaną i osuszono. Po zważeniu okazało się, że masa siarczków wynosi 1,302 g.
Oblicz masę jonów miedzi (II) i jonów żelaza (III) w roztworze przed wprowadzeniem siarkowodoru.
Odpowiedź: masa jonów miedzi (II): 0,127 g i masa jonów żelaza (III): 0,614 g
Bardzo prosiłbym o szczegółowe wytłumaczenie tego zadania, gdyż mam z nim niemały problem. Z góry dziękuję :)
baltazar
1 votes
Thanks 2