Próbkę metalu X o masie 8,1g poddano działaniu stechiometrycznej ilości H2SO4. W wyniku reakcji powstało 10,08dm3 wodoru. Określ, jaki pierwiastek roztworzono w kwasie, wiedząc, że w otrzymanej soli występuje on na III stopniu utlenienia.
Z góry bardzo dziękuję ;)
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2025 KUDO.TIPS - All rights reserved.
54g 6g
2X + 3H2SO4 ---> 3 H2 + X2(SO4)3
8,1 10,08 dm3
0,9g H2
54:2= 27
ten metal to glin
Al