Nie ma czegoś takiego jak 'wzory reakcji strąceniowych'. Reakcje strąceniowe występują w tedy, gdy mieszamy ze sobą 2 roztwory jakiś soli/ kwasów/ zasad, które dobrze się w wodzie rozpuszczają, a gdy po ich zmieszaniu wytrąca się z r-r osad soli. Oczywiście reakcje strąceniowe nie muszą prowadzic do strącenia soli, ale także wodorotlenków. Podam kilka przykłądów:
a) mieszanie r-r dobrze rozpuszczalnego w wodzie wodorotlenku z solą soli również dobrze rozpuszczalnej, w wyniku której powstaje wodorotlenek słabo rozpuszczalny np. wodorotlenek sodu zmieszany z solą: siarczanem (VI) miedzi (II). w wyniku tej reakcji powstaje dobrze rozpuszczalny w wodzie siarczan (VI) sodu, którego jony pozostają w roztworze oraz wytrąca się galaretowaty osad wodorotlenku miedzi (II):
Na tej samej zasadzie można strącac wodorotlenki np. żelaza (III), niklu (II), srebra(I). w tym przykładzie mieszamy wodorotlenek mocnej zasady z roztworem soli dobrze rozpuszczalnej w wodzie, dzięki czemu powstaje osad wodorotlenku
b) mieszanie 2 roztworów soli dobrze rozpuszcalnych w wodzie, które po zmieszaniu dają nam nierozpuszczalnny w wodzie osad jednej z soli. np. mieszanie siarczanu(VI) miedzi(II) z siarczkiem sodu.
Na₂S + CuSO₄ -> CuS∨ + Na₂SO₄
2Na⁺ + S²⁻ + Cu²⁺ + SO₄⁻ -> CuS∨ + 2Na⁺ + SO₄⁻
S²⁻ + Cu²⁺ -> CuS∨
Wszystko zależy od tego czy chcemy strącic z r-r wodorotlenek jakiegoś metalu, czy sól. Musimy wtedy sprawdzic w tabeli rozpuszczalności co będzie nam potrzebne. Jeśli np. mamy roztwór siarczanu(VI) miedzi(II) i potrzebujemy wytrącic z tego osad wodorotlenku miedzi(II) to dodajemy r-r silnej zasady, ale jeśli chcemy strącic np. węglan miedzi(II) dodajemy do r-r inny r-r który zawiera w sobie jakiś węglan, który dobrze się w wodzie rozpuszcza.
c) sytuacja wygląda podobnie, gdy np. do r-r kwasu fosforowego(V) dodamy r-r siarczanu(VI) miedzi(II)- wytrąci się osad fosforanu(V) miedzi(II)
Nie ma czegoś takiego jak 'wzory reakcji strąceniowych'. Reakcje strąceniowe występują w tedy, gdy mieszamy ze sobą 2 roztwory jakiś soli/ kwasów/ zasad, które dobrze się w wodzie rozpuszczają, a gdy po ich zmieszaniu wytrąca się z r-r osad soli. Oczywiście reakcje strąceniowe nie muszą prowadzic do strącenia soli, ale także wodorotlenków. Podam kilka przykłądów:
a) mieszanie r-r dobrze rozpuszczalnego w wodzie wodorotlenku z solą soli również dobrze rozpuszczalnej, w wyniku której powstaje wodorotlenek słabo rozpuszczalny np. wodorotlenek sodu zmieszany z solą: siarczanem (VI) miedzi (II). w wyniku tej reakcji powstaje dobrze rozpuszczalny w wodzie siarczan (VI) sodu, którego jony pozostają w roztworze oraz wytrąca się galaretowaty osad wodorotlenku miedzi (II):
CuSO₄ + 2NaOH -> Cu(OH)₂∨ + Na₂SO₄
Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ -> Cu(OH)₂∨ + 2Na⁺ + SO₄²⁻
Cu²⁺ + 2OH⁻ -> Cu(OH)₂
Na tej samej zasadzie można strącac wodorotlenki np. żelaza (III), niklu (II), srebra(I). w tym przykładzie mieszamy wodorotlenek mocnej zasady z roztworem soli dobrze rozpuszczalnej w wodzie, dzięki czemu powstaje osad wodorotlenku
b) mieszanie 2 roztworów soli dobrze rozpuszcalnych w wodzie, które po zmieszaniu dają nam nierozpuszczalnny w wodzie osad jednej z soli. np. mieszanie siarczanu(VI) miedzi(II) z siarczkiem sodu.
Na₂S + CuSO₄ -> CuS∨ + Na₂SO₄
2Na⁺ + S²⁻ + Cu²⁺ + SO₄⁻ -> CuS∨ + 2Na⁺ + SO₄⁻
S²⁻ + Cu²⁺ -> CuS∨
Wszystko zależy od tego czy chcemy strącic z r-r wodorotlenek jakiegoś metalu, czy sól. Musimy wtedy sprawdzic w tabeli rozpuszczalności co będzie nam potrzebne. Jeśli np. mamy roztwór siarczanu(VI) miedzi(II) i potrzebujemy wytrącic z tego osad wodorotlenku miedzi(II) to dodajemy r-r silnej zasady, ale jeśli chcemy strącic np. węglan miedzi(II) dodajemy do r-r inny r-r który zawiera w sobie jakiś węglan, który dobrze się w wodzie rozpuszcza.
c) sytuacja wygląda podobnie, gdy np. do r-r kwasu fosforowego(V) dodamy r-r siarczanu(VI) miedzi(II)- wytrąci się osad fosforanu(V) miedzi(II)
2H₃PO₄ + 3CuSO₄ -> Cu₃(PO₄)₂∨ + 3H₂SO₄
6H⁺ + 2PO₄³⁻ + 3Cu²⁺ +3SO₄²⁻ -> Cu₃(PO₄)₂∨ + 6H⁺ + 3SO₄⁻
2PO₄³⁻ + 3Cu²⁺ -> Cu₃(PO₄)₂∨