Question

Potrzebuje na teraz!!! Co to jest elektrolit, tylko nie z wikipedii bo tam jest masło maślane, i generalnie o kilka rzeczy, które moge umieścić w prezentacji o elektrolitach, nie proszę o prezentację ale jak ktoś ma to daje duuużo punktów

Answer 1

Przez elektrolity rozumiemy substancje, których cząsteczki pod wpływem polarnego rozpuszczalnika  a niekiedy po stopieniu ulegają dysocjacji jonowej i wskutek tego w stanie ciekłym lub w roztworach wodnych przewodzą prąd elektryczny dzięki obecności w niej swobodnie poruszających się jonów.

Jony o ładunku dodatnim nazywamy kationami, a jony o ładunku ujemnym anionami
 Ta zdolność dzielenia się cząsteczek elektrolitu na jony, zwana dysocjacją elektrolityczną, bierze się z obecności w cząsteczce elektrolitu wiązań jonowych.

Dipole rozpuszczalnika wnikając między atomy połączone elektrostatycznym wiązaniem jonowym powodują jego rozerwanie i stabilizację powstałych jonów, poprzez solwatację utrudniającą ponowne zbliżenie różnoimiennych jonów i ewentualne odtworzenie niezdysocjowanej cząsteczki elektrolitu.

Elektrolity, które w roztworze są całkowicie zdysocjowane, nawet przy dużych stężeniach, nazywamy elektrolitami silnymi. Są to silne kwasy (H2SO4, HCl, ...) i silne zasady (KOH, NaOH, ...) oraz sole powstałe przez zobojętnienie silnych kwasów silnymi zasadami (KCl, NaCl, NaBr, ...).

Jeżeli wiązanie jonowe w cząsteczkach elektrolitu zawiera sporą domieszkę wiązania kowalencyjnego to mamy do czynienia z elektrolitem słabym, tzn. takim, którego dysocjacja nie jest całkowita - w roztworze występują obok siebie zarówno jony jak i cząsteczki niezdysocjowane elektrolitu.

Stosunek ilości cząsteczek elektrolitu, które uległy dysocjacji do wszystkich cząsteczek, które zostały rozpuszczone nazywamy stopniem dysocjacji i oznaczamy symbolem α.

Stopień dysocjacji zależy od stężenia elektrolitu, od temperatury roztworu, no i oczywiście od samego elektrolitu. Podajemy go w postaci ułamka dziesiętnego lub jako procent (np. 0,15 lub 15%).

Bardziej charakterystycznym parametrem słabych elektrolitów jest stała dysocjacji K, która jest stałą równowagi odwracalnej reakcji dysocjacji w danej temperaturze.

Stała dysocjacji nie zależy od stężenia a jedynie (jako stała równowagi odwracalnej reakcji) od temperatury. Stopień dysocjacji i stała dysocjacji połączone są ze sobą tzw. prawem rozcieńczeń Ostwalda.

Do elektrolitów słabych zaliczamy np. kwas octowy, kwas siarkowodorowy, wodorotlenek amonu.

Z podziałem elektrolitów na mocne i słabe, jak z każdym sztucznym podziałem zaproponowanym przez człowieka, bywają kłopoty, bowiem trafiają się elektrolity, które "nie pasują" do żadnej grupy. Stąd czasem można spotkać także określenie elektrolit średni. Dobrym przykładem jest tu kwas fosforowy(V), który, nie dość, że nie jest tak "do końca" elektrolitem mocnym, to jeszcze dysocjuje w trzech etapach, każdy o innej "sile" czyli innej stałej dysocjacji:.