POTRZEBUJE GENIUSZA LUB MODERATORA ALBO EKSPERTA KTO MI WYTUMACZY TEMATY Z CHEMII REAKCJE STRĄCENIOWE I REAKCJE WODOROTLENKÓW METALU Z TLENKAMI NIEMATEALI .TYLKO NIE Z NETA !! CHODZI MI O TE TWORZENIE WZORÓW ITP.JSK NIE WIESZ TO NIE ODPOWIADAJ BO BEDZIE SPAM!! JAK WIESZ MAŁO TEZ NIE ODPOWIADAJ!
More Questions From This User See All
Jak sama nazwa wskazuje, reakcję strąceniowe to reakcje jonowe w yniku których powstaje(wytrąca się) osad.
Typowe są 3 warianty reakcj strąceniowych:
a) sól I + sól II---->sól III + sól IV
b) sól I + kwas I---->sól II + kwas II
b) sól I + wodorotlenek I---->sól II + wodorotlenek II
Musi tu być spełniony warunek, że dwie substancje które mieszamy ze sobą musż być rozpuszczalne w wodzie, oraz, że jeden z powstałych produktów jest osadem. To czy dana substancja jest rozpuszczalna czy nie sprawdzamy w TABELI ROZPUSZCZALNOŚCI SOLI I WODOROTLENKÓW.
Przykład reakcji a)
AgNO3 + KCl---->AgCl (osad) + KNO3
Ag(+) + NO3(-) + K(+) + Cl(-)---->AgCl(osad) + K(+) +Cl(-)
Ag(+) + Cl(-)---->AgCl(osad)
Przykład reakcji b)
Na2SiO3 + 2HCl---->H2SiO3(osad) + 2NaCl
2Na(+) + SiO3(2-) + 2H(+) + 2Cl(-)---->H2SiO3(osad) + 2Na(+) + 2Cl(-)
2H(+) + SiO3(2-)---->H2SiO3(osad)
Przykład reakcji c)
CuSO4 + 2NaOH---->Cu(OH)2 (osad) + Na2SO4
Cu(2+) + SO4(2-) + 2Na(+) + 2OH(-)---->Cu(OH)2 (osad) + 2Na(+) + SO4(2-)
Cu(2+) + 2OH(-)---->Cu(OH)2 (osad)
Co ja takiego zrobiłem?
Rozpatrzmy przykład c).
Otóż pierwsza reakcja jest reakcją cząsteczkową. Zarówno CuSO4 jak i NaOH wg tabeli rozpuszczalnośći są rozpuszczalne. Tworzy nam sie osad Cu(OH)2 i sól rozpuszczalna (Na2SO4). Bilansujemy reakcję, tak by współczynniki po prawej stronie reakcji były równe współczynnikom po lewej stronie.
Druga reakcja to zapis jonowy. Korzystasz z wiedzy wcześniej zdobytej i piszesz reakcje dysocjacji związków rozpuszczalnych. Dysocjacji nie ulega osad.
Następnie redukujesz (skracasz) jony podobne po obu stronach równania i otrzymujesz zapis jonowy skrócony (reakcja 3)
Jeżeli masz problemy z tworzeniem wzorów to pomocna jest tabela rozpuszczalności. W skrócie można powiedzieć że wartościowość poszczególnych metali jak i reszt kwasowych odpowiada ich ładunkom, tzn. np jeżeli masz napisane Fe(2+) to oznacza że żelazo jest dwuwartościowe, PO4(3-) oznacza, że grupa fosforanowa jest trójwartościowa. Teraz utwórzmy z tego sól: Fe(II) i PO4(III) w nawiasie napisałem jeszcze raz wartościowości
Dwójka która jest za Fe "wędruje" za PO4, i odwrotnie Trójka która jest za PO4 "wędruje" do żelaza i otrzymuję Fe3(PO4)2.
Wodorotlenek metalu i tlenek niemetalu.
W pierwszej kolejności należy znać relację jaka występuje między kwasem a jego bezwodnikiem, czyli tlenkiem kwasowym. Jak sama nazwa wskazuje, bezwodnik kwasowy to "kwas pozbawiony cząsteczki wody". Zachodzą takie relacje, np:
H2CO3---->CO2 + H2O
2HNO3---->N2O5 + H2O
H2SO4---->SO3 + H2O
4H3PO4---->P4O10 + 6H2O, itd.
Należy jeszcze pamiętać, że w tworzeniu wodortlenku grupa OH jest jednowartościowa i we wzorze bedzie zawsze tyle tych grup ile wartościowy jest metal.
Teraz przechodzimy do reakcji:
Napiszę reakcję jednego wodorotlenku z w/w tlenkami niemetali
2KOH + CO2---->K2CO3 + H2O
2KOH + N2O5---->2KNO3 + H2O
2KOH + SO3---->K2SO4 + H2O
12KOH + P4O10---->4K3PO4 + 6H2O