Question

Potrzebuje bardzo pilnej pomocy i z dokładnym objaśnieniem.
Jaki procent ołowiu znajduje się w postaci osadu Pb(IO3)2, jeśli zmieszano 0,005mola Pb(NO3)2 i O,010 mola KIO3, a następnie rozcieńczono wodą do objętości 50,0 cm3 ? KIRPb(IO3)2= 2,51·10-13.Odp. 99,96 %?

Answer 1

Nie wychodzi mi wynik dokładnie taki jak ma być, ale myślę, że moja metoda jest dobra:

Pb(NO3)2 + 2 KIO3 -> Pb(IO3)2 + 2 KNO3
0,005 mol    0,01 mol   0,005 mol   0,01 mol
Pb(IO3)2 jest trudno rozpuszczalny, ale nie ma substancji, która w ogóle by się w wodzie nie rozpuściła. Iloczyn rozpuszczalności to iloczyn ze stężeń jonów trudno rozpuszczalnej substancji będącej w równowadze z osadem. Każą rozcieńczyć osad wodą o objętości 0,05 dm3. Idąc tym tokiem myślenia, nasz Pb(IO3)2 zdysocjuje:
Pb(IO3)2 -> Pb 2+ + 2 IO3 2-
0,005 mol  0,005 mol  0,01 mol
Obchodzą nas jony Pb2+, które w malutkim stopniu przejdą do roztworu. Tą właśnie ilość musimy odnaleźć i policzyć, jaki to procent z całości. 
Ir = C Pb2+ * (2 C IO3 2-)^2  , C oznaczam jako s dla wygody
Ir = s * (2s)^2 = 4s^3
2,51 * 10-13 = 4s^3 | :4
0,6275 * 10-13 = s^3
0,06275 * 10-12 = s^3 | 
s = 0,06275 * 10-4 = 0,000006275 mol/dm3

My mamy 0,05 dm3, więc:
0,000006275 mol - 1 dm3
x mol                 - 0,05 dm3
x = 0,00000031375 mol - to są jony Pb2+, które się rozpuściły

Obliczam, jaki to procent:
0,005 mol - 100%
0,00000031375 mol - y %
y = 0,006275 %

100% - 0,006275% = 99,994%