1. Wodorotlenki - związki nieorganiczne zbudowane z atomu metalu i grupy wodorotlenkowej/hydroksylowej -OH. Liczba grup OH jest analogiczna do wartościowości metalu.
Wzór ogólny:
Me(OH)n, gdzie:
Me - metal
n - wartościowość metalu
Nazwę wodorotlenku tworzymy dodając do słowa "wodorotlenek" nazwę metalu i ewentualnie wartościowość metalu (jeżeli metal posiada więcej niż jedną wartościowość, np.:
NaOH - wodorotlenek sodu
Fe(OH)₃ - wodorotlenek żelaza (III)
Pb(OH)₄ - wodorotlenek ołowiu (II)
Zn(OH)₂ - wodorotlenek cynku
Sn(OH)₂ - wodorotlenek cyny (II)
AgOH - wodorotlenek srebra (I)
Pod względem charakteru chemicznego wodorotlenki dzielimy na zasadowe i amfoteryczne. Zasadowe reagują z kwasami. Amfoteryczne reagują z kwasami i zasadami.
Wodorotlenki dysocjują pod wpływem cząsteczek wody na kationy metalu i aniony wodorotlenkowe wg schematu:
2. Kwasy dysocjują pod wpływem cząsteczek wody na kationy wodoru i aniony reszt kwasowych wg ogólnego schematu:
Kwasy wieloprotonowe (zawierające więcej niż 1 atom wodoru w cząsteczce) dysocjują stopniowo. Ale tego się w gimnazjum nie omawia, więc nie będę się rozpisywać.
3. Wzór ogólny soli ma postać:
MenRm, gdzie:
Me - metal
n - wartościowość reszty kwasowej
R - reszta kwasowa
m - wartościowość metalu
Jest to wzór tzw. "soli prostych". Poza nimi rozóżniamy jeszcze inne rodzaje soli, np. wodorosole, hydroksosole, hydraty itd., ale ich również w gimnazjum się nie omawia.
4. Sole dysocjują pod wpływem cząsteczek wody na kationy metalu i aniony reszt kwasowych wg ogólnego schematu:
1.wodorotlenki- związki chemiczne zawierające stabilny kation oraz anion wodorotlenowy OH−
2.dysocjacja jonowa kwasów- jest to rozpad kwasu pod wpływem cząsteczek wody na kationy metalu i aniony wodorotlenkowe.
3.Wzór ogólny:
MenRm,gdzie:
M-metal
r-wartościowość reszty kwasowej
R-reszta kwasowa
m-wartościowość metalu
4.dysocjacja jonowa soli
Sole dysocjują na kation metalu i aniony reszt kwasowych
1. Wodorotlenki - związki nieorganiczne zbudowane z atomu metalu i grupy wodorotlenkowej/hydroksylowej -OH. Liczba grup OH jest analogiczna do wartościowości metalu.
Wzór ogólny:
Me(OH)n, gdzie:
Me - metal
n - wartościowość metalu
Nazwę wodorotlenku tworzymy dodając do słowa "wodorotlenek" nazwę metalu i ewentualnie wartościowość metalu (jeżeli metal posiada więcej niż jedną wartościowość, np.:
NaOH - wodorotlenek sodu
Fe(OH)₃ - wodorotlenek żelaza (III)
Pb(OH)₄ - wodorotlenek ołowiu (II)
Zn(OH)₂ - wodorotlenek cynku
Sn(OH)₂ - wodorotlenek cyny (II)
AgOH - wodorotlenek srebra (I)
Pod względem charakteru chemicznego wodorotlenki dzielimy na zasadowe i amfoteryczne. Zasadowe reagują z kwasami. Amfoteryczne reagują z kwasami i zasadami.
Wodorotlenki dysocjują pod wpływem cząsteczek wody na kationy metalu i aniony wodorotlenkowe wg schematu:
2. Kwasy dysocjują pod wpływem cząsteczek wody na kationy wodoru i aniony reszt kwasowych wg ogólnego schematu:
Kwasy wieloprotonowe (zawierające więcej niż 1 atom wodoru w cząsteczce) dysocjują stopniowo. Ale tego się w gimnazjum nie omawia, więc nie będę się rozpisywać.
3. Wzór ogólny soli ma postać:
MenRm, gdzie:
Me - metal
n - wartościowość reszty kwasowej
R - reszta kwasowa
m - wartościowość metalu
Jest to wzór tzw. "soli prostych". Poza nimi rozóżniamy jeszcze inne rodzaje soli, np. wodorosole, hydroksosole, hydraty itd., ale ich również w gimnazjum się nie omawia.
4. Sole dysocjują pod wpływem cząsteczek wody na kationy metalu i aniony reszt kwasowych wg ogólnego schematu: