Potrzebuję pomocy.
Oblicz pH roztworu jeżeli do 100 cm3 0,05-molowego roztworu kwasu siarkowego (VI) dodano 100 cm3 0,15-molowego roztworu wodorotlenku potasu. Wynik podaj z dokładnością do pierwszego miejsca po przecinku.
Oblicz pH roztworu jeżeli do 100 cm3 0,05-molowego roztworu kwasu siarkowego (VI) dodano 100 cm3 0,15-molowego roztworu wodorotlenku potasu. Wynik podaj z dokładnością do pierwszego miejsca po przecinku.
W 100 cm^3 (czyli 0,1 dm^3) kwasu siarkowego VI znajduje się nasępująca ilość jonów H2SO4:
C=n/V --> n=C*V=0,05 mol/dm^3 * 0,1 dm^3 = 0,005 mola
z powyższej reakcji (i z faktu że jest to kwas mocny) wynika, że w wyniku dysocjacji z każdego 1 mola kwasy powstają 2 mole H+, więc ilość jonów H+ w naszym roztworze wynosi 2*0,005mola = 0,01 mola
KOH <----> K+ + OH-
analogicznie do powyższego toku rozumowania ilość moli KOH, i tym samym OH- wynosi
n=0,15 mol/dm^3 * 0,1 dm^3 = 0,015 mola
H+ + OH - <----> H2O
więc po zmieszaniu obu roztworów 0,01 mola H+ przereaguje z 0,015 mola OH- zostawiając 0,005 mola OH-. Z tego możemy wyliczyć pOH, wyliczając najpierw stężenie OH- czyli [OH-]
C=n/V=0,005mola/0,2dm^3=0,025 mol/dm^3=[OH-]
pOH=-log[OH-]=-log(0,025)=1,6
pH+pOH=14 ---> pH=14-pOH=14-1,6=12,4
Odp: pH roztworu końcowego wynosi 12,4