Question

Potrzebuję odpowiedzi i WYJAŚNIENIA, bo tak średnio to rozumiem.

1. Pewien pierwiastek występuje w przyrodzie w postaci dwóch stabilnych izotopów o masach 35 u oraz 37 u. Zawartość izotopu o masie 35 u wynosi 85%.
Oblicz średnią masę atomową tego pierwiastka. Wynik podaj z dokładnością do drugiego miejsca po przecinku. Podaj nazwę i symbol pierwiastka.


2. Jeden z płynów do podawania w postaci kroplówki to roztwór zawierający: 8,6 g chlorku sodu, 0,3 g chlorku potasu, o,243 g chlorku wapnia i 1000 g wody. Oblicz stężenie procentowe soli w tym roztworze. Wynik podaj do drugiego miejsca po przecinku.

Answer 1

Witaj :)

Zadanie 1.

Do rozwiązania tego zadania skorzystamy ze wzoru na średnią masę atomową pierwiastka, który wygląda następująco:

gdzie:

Wiemy, że nasz pierwiastek składa się z dwóch izotopów o masach 35u oraz 37u. Wiemy, że zawartość izotopu o masie 35u wynosi 85%. Do obliczeń potrzebujemy zawartości procentowej drugiego izotopu. Jak to obliczyć?. Wystarczy, że od 100% odejmiemy zawartość procentową pierwszego izotopu. Wypiszmy dane:

Skoro mamy wszystkie dane nie pozostaje nam nic innego, jak podstawić je do wzoru na średnią masę atomową:

Teraz odczytujemy z układu okresowego pierwiastków jaki pierwiastek ma masę atomową bliską do wyliczonej. Tym pierwiastkiem jest chlor.

ODP.: Średnia masa atomowa tego pierwiastka wynosi 35,30u i jest nim chlor o symbolu Cl.

Zadanie 2.

Aby rozwiązać to zadanie posłużymy się klasycznym wzorem na stężenie procentowe:

gdzie:

Mamy zatem wszystkie dane potrzebne do obliczeń. Podstawmy je pod wzór:

ODP.: Stężenie procentowe soli w tym roztworze wynosi 0,91%.