Question

Potrzebuję na dziś!!!

1. Jak zmieni się szybkość reakcji przebiegającej w fazie gazowej

N2+3H2---->2NH3, według równania kinetycznego v=k*[H2]3*[N2], jeżeli ciśnienie w układzie zostanie zmniejszone pięć razy?

2. Szybkość reakcji 2SO2+O2--->2SO3 wyraża sie równaniem kinetycznym v=k*[SO2]2*[O2]. Oblicz, jak zmieni się szybkość tej reakcji, jeżeli do przeprowadzenia procesu, przy niezmienionej ilości reagentów, zastosuje się naczynie o trzykrotnie mniejszej objętości.

Proszę o pomoc! ;]

Answer 1

Zad.1.
Najpierw musimy zrozumieć, jak ciśnienie wpływa na stężenie substratów :

, gdzie  , stąd
 
Ciśnienie jest więc proporcjonalne do stężenie, co oznacza iż pięciokrotny spadek 'p'   determinuje pięciokrotne zmniejszenie się stężenia każdego z substratów.

v₁ = k[H₂]³[N₂] 
v₂ = k ([H₂])³ [N₂] =  k [H₂]³[N₂] 

 

Prędkość reakcji zmniejszy się 625 razy. 

Zad.2.
Tym razem zbadamy, jak objętość wpływa na stężenie substratów. Wiemy już, iż p~Cm (ciśnienie jest proporcjonalne do stężenia) . Ponadto :

Na podstawie tego możemy stwierdzić, iż objętość jest odwrotnie proporcjonalna do ciśnienia, a skoro tak, to objętość jest także odwrotnie proporcjonalna do stężenia. Oznacza to, iż zmniejszenie objętości naczynia powoduje 'wzrost stężenia reagentów' , stąd :

v₁ = k[SO₂]²[O₂]
v₂ = k (3[SO₂])² 3[O₂] = 27 k[SO₂]²[O₂]

Układając proporcję podobną do zadania 1 otryzmamy ostatecznie, iż :

v₂ = 27v₁

Szybkość reakcji wzrośnie 27 razy.