W cząsteczce MgCl2 występują wiązania jonowe. Oddziaływania między jonami są silne. Związki o takiej budowie tworzą jonowe struktury przestrzenne (aglomeraty jonów), w których stosunek kationów do anionów jest równy stosunkowi jak w pojedyńczo zapisywanej cząsteczce.
Czyli wzór MgCl2 jest wzorem elementarnym/empirycznym a właściwy wzór tej soli powinno się zapisać (MgCl2)x. Są to więc duże "zbiory" jonów (Mg²⁺:Cl⁻= 1:2); posiadają dużą masę.
W cząsteczce CO2 występują wiązania atomowe spolaryzowane. Przy dużym zbliżeniu struktura kryształu jest cząsteczkowa, a odzdialywania między cząsteczkami zbudowanej sieci są słabe. Jeżeli cząsteczki posiadają stosunkowo niską masę to osiągając odpowiednią energię (w określonej temp.) dla łatwo się od siebie odrywają przechodząc w stan gazowy.
W cząsteczce MgCl2 występują wiązania jonowe. Oddziaływania między jonami są silne. Związki o takiej budowie tworzą jonowe struktury przestrzenne (aglomeraty jonów), w których stosunek kationów do anionów jest równy stosunkowi jak w pojedyńczo zapisywanej cząsteczce.
Czyli wzór MgCl2 jest wzorem elementarnym/empirycznym a właściwy wzór tej soli powinno się zapisać (MgCl2)x. Są to więc duże "zbiory" jonów (Mg²⁺:Cl⁻= 1:2); posiadają dużą masę.
W cząsteczce CO2 występują wiązania atomowe spolaryzowane. Przy dużym zbliżeniu struktura kryształu jest cząsteczkowa, a odzdialywania między cząsteczkami zbudowanej sieci są słabe. Jeżeli cząsteczki posiadają stosunkowo niską masę to osiągając odpowiednią energię (w określonej temp.) dla łatwo się od siebie odrywają przechodząc w stan gazowy.