Kwas siarkowy(VI) ma bardzo duże znaczenie w różnych gałęziach przemysłu. Służy między innymi do produkcji innych kwasów, do wyrobu barwników, włókien sztucznych, środków wybuchowych, nawozów sztucznych. Używany jest też do oczyszczania olejów, nafty, parafiny i do osuszania gazów. Stosuje się go do produkcji środków piorących, leków oraz jako elektrolit w akumulatorach ołowiowych. Jest często używanym odczynnikiem w laboratoriach.
Niszczy strukturę bialka; Reaguje z metalami półszlachetnymi np. miedzia (na gorąco temp. roztworu ok. 100 °C);W otwartym naczyniu czernieje w wyniku zwęglania pochłanianych zanieczyszczeń ogranicznych. 100% kwas siarkowy ma temperaturę wrzenia 279,6 °C. Z wodą tworzy aeozotrop przy stężeniu 98,3% o gęstości 1,84 g/cm³ i temperaturze wrzenia 338 °C3. Temperatura topnienia kwasu siarkowego (10,38 °C) znacząco obniża się w miarę rozcieńczania wodą i dla kwasu 65% wynosi -64 °C5.
Kwas siarkowy jest silnym środkiem pochłaniającym wodę. Ma szerokie zastosowanie w syntezie laboratoryjnej, produkcji papieru, do akumulatorów samochodowych, jako zakwaszacz.
Kwas siarkowy(VI), dawniej kwas siarkowy (H2SO4), mocny kwas mineralny, bezbarwna, oleista, żrąca ciecz, mieszająca się błyskawicznie zwodą z wydzieleniem dużych ilości ciepła (dlatego rozcieńczając kwas siarkowy(VI) należy zawsze wlewać kwas powoli i małymi porcjami do wody, nigdy odwrotnie, bo może się zagotować i wyprysnąć. Należy ponadto bezwzględnie używać okularów ochronnych), silnie higroskopijny (odciągając wodę z węgla substancje organiczne na skórze wywołuje oparzenia). Kwas siarkowy(VI) dymiący (oleum) jest roztworem tlenku siarki(VI) SO3 w kwasie siarkowym(VI).
Otrzymywanie przez utlenianie SO2 do SO3 na kontakcie z tlenku wanadu(V) (metoda kontaktowa), albo poprzez utlenianie SO2 do SO3 za pośrednictwem tlenków azotu krążących w obiegu zamkniętym, następnie reakcję SO3 z wodą (metoda komorowa).
http://www.bryk.pl/teksty/liceum/chemia/chemia_nieorganiczna/15531-w%C5%82a%C5%9Bciwo%C5%9Bci_kwas%C3%B3w.html
Na tej sronie to piszę
Kwas siarkowy(VI) ma bardzo duże znaczenie w różnych gałęziach przemysłu. Służy między innymi do produkcji innych kwasów, do wyrobu barwników, włókien sztucznych, środków wybuchowych, nawozów sztucznych. Używany jest też do oczyszczania olejów, nafty, parafiny i do osuszania gazów. Stosuje się go do produkcji środków piorących, leków oraz jako elektrolit w akumulatorach ołowiowych. Jest często używanym odczynnikiem w laboratoriach.
Niszczy strukturę bialka; Reaguje z metalami półszlachetnymi np. miedzia (na gorąco temp. roztworu ok. 100 °C);W otwartym naczyniu czernieje w wyniku zwęglania pochłanianych zanieczyszczeń ogranicznych. 100% kwas siarkowy ma temperaturę wrzenia 279,6 °C. Z wodą tworzy aeozotrop przy stężeniu 98,3% o gęstości 1,84 g/cm³ i temperaturze wrzenia 338 °C3. Temperatura topnienia kwasu siarkowego (10,38 °C) znacząco obniża się w miarę rozcieńczania wodą i dla kwasu 65% wynosi -64 °C5.
Kwas siarkowy jest silnym środkiem pochłaniającym wodę. Ma szerokie zastosowanie w syntezie laboratoryjnej, produkcji papieru, do akumulatorów samochodowych, jako zakwaszacz.
Kwas siarkowy(VI), dawniej kwas siarkowy (H2SO4), mocny kwas mineralny, bezbarwna, oleista, żrąca ciecz, mieszająca się błyskawicznie zwodą z wydzieleniem dużych ilości ciepła (dlatego rozcieńczając kwas siarkowy(VI) należy zawsze wlewać kwas powoli i małymi porcjami do wody, nigdy odwrotnie, bo może się zagotować i wyprysnąć. Należy ponadto bezwzględnie używać okularów ochronnych), silnie higroskopijny (odciągając wodę z węgla substancje organiczne na skórze wywołuje oparzenia). Kwas siarkowy(VI) dymiący (oleum) jest roztworem tlenku siarki(VI) SO3 w kwasie siarkowym(VI).
Otrzymywanie przez utlenianie SO2 do SO3 na kontakcie z tlenku wanadu(V) (metoda kontaktowa), albo poprzez utlenianie SO2 do SO3 za pośrednictwem tlenków azotu krążących w obiegu zamkniętym, następnie reakcję SO3 z wodą (metoda komorowa).