Question

¿Por qué razón, los gases nobles no se tienen en cuenta para determinar las propiedades periódicas?

Answer 1

Respuesta:

A principios del siglo XIX la cantidad de elementos conocidos, y sus compuestos, ya era lo

suficientemente grande como para requerir algún tipo de clasificación que facilitara a los químicos

su estudio y la comprensión de sus propiedades.

Como desde el principio se comprobó la existencia de familias de elementos que presentaban

muchas semejanzas entre sí, se intuyó que debía de existir una ley natural que los relacionase y

agrupase. La búsqueda de esta ley natural está plagada de numerosos intentos, basados, por lo

general, en dos criterios fundamentales:

• La semejanza de las propiedades físicas y químicas de los elementos y sus compuestos.

• La relación que estas propiedades pudieran tener con alguna característica de los átomos,

principalmente con la masa atómica.

Las tríadas de Döbereiner en 1817, el tornillo telúrico de Charcourtois en 1862 y las octavas de

Newlands en 1866 son algunos de los intentos que, por su originalidad o éxito, merecen un

especial reconocimiento.

2. Tabla Periódica de Mendeleiev

En 1869 y 1870, dos científicos, el ruso D. Mendeleiev (1834-1907) y el alemán L. Meyer (1830-

1895), presentaron independientemente su célebre Tabla Periódica.

La clasificación periódica de Mendeleiev, más elaborada que la de Meyer, contenía todos los

elementos conocidos hasta entonces, ordenados en una tabla de doble entrada según los

criterios siguientes:

• Masa atómica creciente. Los elementos se ordenan de izquierda a derecha, según este criterio,

en líneas horizontales.

• Semejanza en las propiedades. Los elementos que presentan pro piedades semejantes se

sitúan en columnas verticales.

El planteamiento de Mendeleiev fue que las propiedades de los elementos debían responder a una

ley periódica que todavía se desconocía.

Ese convencimiento le llevó a predicciones arriesgadas, que el tiempo confirmó como ciertas:

• Cuestionar el valor de la masa atómica de algunos elementos, como el indio, el berilio y el

uranio, y asignarles otro valor que consideró más correcto.

• Invertir el orden de masas atómicas en ciertos elementos para que éstos quedasen agrupados

con otros de sus mismas propiedades, como teluro-yodo o cobalto-níquel.

• Dejar huecos en la tabla correspondientes a elementos aún no des cubiertos y predecir las

propiedades que tendrían. Es el caso del galio, el germanio o el escandio.

La clasificación propuesta por Mendeleiev y Meyer experimentó diversas modificaciones con el

paso del tiempo, pero pese a ello, mantenía una sustancial dificultad: considerar la masa atómica

como el criterio de ordenación implica colocar varios elementos fuera de su lugar para que queden

agrupados por semejanza de propiedades

Explicación: