Se prepara una solución de agua azucarada, se utiliza 51,33 g de sacarosa, C12H22O11. Se mide su densidad con un picnómetro y es de 1,17 g/mL. ¿Cuántos mL de agua se usaron para preparar la solución, si hay 7,69 g de sacarosa por cada 15 mL de solución?
1. Calcular gramos de solucion utilizando la densidad
Respuesta:
Explicación:
V = 65.8 mL de agua
Explicación:
Se prepara una solución de agua azucarada, se utiliza 51,33 g de sacarosa, C12H22O11. Se mide su densidad con un picnómetro y es de 1,17 g/mL. ¿Cuántos mL de agua se usaron para preparar la solución, si hay 7,69 g de sacarosa por cada 15 mL de solución?
1. Calcular gramos de solucion utilizando la densidad
D = m/v
m = 15 mL x 1,17 g/mL
m = 17.55 g de solución.
2. Calcular gramos de agua
Solución = soluto + solvente
Solvente = 17.55 g – 7.69 g sacarosa (soluto)
Solvente = 9.86 g de agua (solvente)
3. Calcular volumen de agua
V = _____51.33 g sacarosa ______
(7,69 g sacarosa / 9,86 g agua)
V = 65.8 g de agua
D H2O = 1 g / mL
V = 65.8 g x 1 g / mL
V = 65.8 mL de agua