poniżej przedstawiono konfiguracje elektronowe atomów kilku pierwiastków.
Pierwiastek W: 1s2 2s1
Pierwiastek X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Pierwiastek Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1
Pierwiastek Z: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5
Wskaż, który z powyższych pierwiastków charakteryzuje się największą elektroujemnością.
Pierwiastek W: 1s2 2s1
Pierwiastek X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Pierwiastek Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1
Pierwiastek Z: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5
Wskaż, który z powyższych pierwiastków charakteryzuje się największą elektroujemnością.
PIERWIASTEK W- lit (elektroujemność- 1,0)
PIERWIASTEK X- chlor (elektroujemność- 3,0)
PIERWIASTEK Y- rubid (elektroujemność- 0,8)
PIERWIASTEK Z- jod (elektroujemność- 2,5)
Czyli największą elektroujemnością charakteryzuje się pierwiastek X