Question

222g Al2(SO4)3 *18H2O rozpuszczone w pewnej objętości wody otrzymując roztwór o stężenieu molowym równym 0,5 M i gestosci 1,06g/cm3. oblicz stężenie molowe wody w tym roztworze.
nie wychodzi mi wynik;/ aa powinno wyjść 49,3mol/dm3.
nie wiem czy dobrze ale za pomoca wzoru Cp=CmM100%/ d policzyłam wlasnie ste.procent ii potem mase roztworu i wody..ale nie wychodzi nic dalje;//
pomoze ktos?:))

Answer 1

Gdy rozpuszczamy hydraty (sole uwodnione) to woda uwięziona w sieci jonowej jest uwalniana z powrotem do roztworu. Najpierw policzymy ile wody znajduje się w próbce 222g siarczanu (VI) glinu. Potrzebne nam będą masy molowe: soli i hydratu: 
Ms=[2*27+3*(32+4*16)]g/mol=342 g/mol 
Mh=342g/mol+[18*(2*1+16)]g/mol=666 g/mol 
Teraz proporcja: 
342 g  Al2(SO4)3 znajdują się w 666 g hydratu to ile Al2(SO4)3 znajduje się w 222g hydratu: 
342 g -- 666g 
  ms   -- 222g 
ms=114 g => ns=114g/342g/mol=0,33 mol 
Teraz znając gęstość i stężenie obliczymy masę wody w roztworze: 
0,5 mol/dm3=0,33mol/ V 
V=0,33mol/0,5mol/dm3=0,6666 dm3=666cm3 
mr=d*V=1,06g/cm3*666cm3=706 g 
mH2O=706g-114g=592 g 
nH2O=592g/18g/mol=32,89 mol 
CH2O=32,89mol/0,666dm3=49,4 mol/dm3 
Wynik nieznacznie się różni od odpowiedzi, ale to wina przybliżeń, jak policzysz na kalkulatorze to wyjdzie Ci 49,3 mol/dm3