Pomocy ! W wyniku ogrzewania mieszaniny stałego MgCl2 * 6H2O oraz stałego K2SO4 o nieznanej masie m otrzymano 12,66g mieszaniny soli bezwodnych. Sole te rozpuszczono w wodzie, a następnie dodano nadmiar roztworu chlorku baru. Strącony osad po wysuszeniu ważył 9,32g. Oblicz masę wyjściowej mieszaniny. Odpowiedzią powinno być 19,14 g
Odpowiedź:
MgCl2+BaCl2 -> Reakcja nie zachodzi.
K2SO4+BaCl2->2KCl+BaSO4
M1(BaSO4)=233g/mol
M2(K2SO4)=174g/mol
mp=?
mm=12,66g
m1(BaSO4)=9,32g
n1=9,32/233=0,04mol
n2(K2SO4)=n1=0,04mol
m2=174*0,04=6,96g(K2SO4)
m3(MgCl2)=mm-m2=12,66-6,96=5,7g
M4(MgCl2*6H2O)=95+108=203g/mol
M3(MgCl2)=95g/mol
Zatem:
203g/mol(MgCl2*6H2O) ------- 95g/mol(MgCl2)
x ------------------------------5,7g
x=12,18g
mp=x+m2=12,18+6,96=19,14g