Pomóżcie chociaż w kilku!
___
1. W zasadach lakmus zmienia barwę na:
a) czerwoną;
b) zieloną;
c) niebieską;
d) nie zmienia barwy.
2. W którym szeregu wymieniono metale tworzące wodorotlenki w reakcji z wodą:
a) żelazo, sód, potas, magnez;
b) cynk, wapń, miedź, sód;
c) rtęć, sód, ołów, magnez;
d) bar, sód, potas, wapń?
3. Który szereg zawiera wyłącznie wzory tlenków metali reagujących z wodą:
a) Li2O, Na2O, FeO;
b) Na2O, Li2O, CaO;
c) ZnO, K2O, MgO;
d) CuO, Cu2O, Fe2O3?
4. Wodorotlenek ołowiu(II) ma wzór:
a) Pb(OH)4;
b) KOH;
c) Pb(OH)2;
d) Cr(OH)3.
5. Poniższy model przedstawia: (model w załączniku)
a) wodorotlenek rtęci(II);
b) wodorotlenek sodu;
c) wodorotlenek magnezu;
d) wodorotlenek żelaza(III).
6. W równaniu x Ca + y H2O → z Ca(OH)2 + H2↑ współczynniki stechiometryczne x, y i z wynoszą:
a) x = 1, y = 2, z = 1;
b) x = 2, y = 1, z = 2;
c) x = 1, y = 2, z = 2;
d) x = 1, y = 1, z = 2.
7. Soda żrąca to potoczna nazwa:
a) wodorotlenku magnezu;
b) wodorotlenku potasu;
c) wodorotlenku wapnia;
d) wodorotlenku sodu.
8. Prąd elektryczny przewodzą:
a) zasady;
b) wszystkie tlenki;
c) wyłącznie roztwory wodorotlenków litowców;
d) woda destylowana.
9. Podczas dysocjacji jonowej zasady potasowej powstają:
a) dwudodatnie kationy potasu i jednoujemne aniony wodorotlenkowe;
b) jednododatnie kationy potasu i jednoujemne aniony wodorotlenkowe;
c) jednododatnie kationy potasu i dwuujemne aniony wodorotlenkowe;
d) dwudodatnie kationy potasu i dwuujemne aniony wodorotlenkowe.
10. Wapno gaszone używane w budownictwie to:
a) wodorotlenek wapnia;
b) wodorotlenek potasu;
c) wodorotlenek sodu;
d) wodorotlenek magnezu.
11. Podanym nazwom pojęć przyporządkuj ich opisy.
a) indykator
b) dysocjacja
c) zasada
d) lakmus
1. Rozpad zasad na jony pod wpływem wody
2. Skłonność substancji do pochłaniania wody lub pary wodnej z otoczenia
3. Substancja o barwie fioletowej, zmieniająca barwę na niebieską w zasadach
4. Wodny roztwór wodorotlenku (lub wodorotlenek rozpuszczalny w wodzie)
5. Substancja, zwana też wskaźnikiem, zmieniająca barwę w roztworach niektórych związków, np. w zasadach
a – …………, b – …………, c – …………, d – ………… .
12. 4 p. Określ, które zdanie jest prawdziwe, a które fałszywe. Obok każdego zdania wpisz odpowiednio literę P (jeśli jest prawdziwe) lub F (jeśli jest fałszywe).
a) Wszystkie metale reagują z wodą. …….
b) W reakcjach niektórych tlenków metali z wodą powstają zasady. …….
c) Dysocjacji jonowej ulegają wszystkie zasady. …….
d) Wszystkie wskaźniki barwią się w zasadach na niebiesko. …….
13. Ustal wzór sumaryczny i narysuj model wodorotlenku magnezu.
Wzór sumaryczny: Model:
14. Napisz równania reakcji otrzymywania wodorotlenku potasu w reakcji:
a) metalu z wodą
……………………………………………………………………….………………………………
b) tlenku metalu z wodą
……………………………………………………………………….………………………………
1. W zasadach lakmus zmienia barwę na:
a) czerwoną;
b) zieloną;
c) niebieską;
d) nie zmienia barwy.
2. W którym szeregu wymieniono metale tworzące wodorotlenki w reakcji z wodą:
a) żelazo, sód, potas, magnez;
b) cynk, wapń, miedź, sód;
c) rtęć, sód, ołów, magnez;
d) bar, sód, potas, wapń
3. Który szereg zawiera wyłącznie wzory tlenków metali reagujących z wodą:
a) Li2O, Na2O, FeO;
b) Na2O, Li2O, CaO;
c) ZnO, K2O, MgO;
d) CuO, Cu2O, Fe2O3?
4. Wodorotlenek ołowiu(II) ma wzór:
a) Pb(OH)4;
b) KOH;
c) Pb(OH)2;
d) Cr(OH)3.
5. Poniższy model przedstawia: (model w załączniku)
a) wodorotlenek rtęci(II);
b) wodorotlenek sodu;
c) wodorotlenek magnezu;
d) wodorotlenek żelaza(III).
6. W równaniu x Ca + y H2O → z Ca(OH)2 + H2↑ współczynniki stechiometryczne x, y i z wynoszą:
a) x = 1, y = 2, z = 1;
b) x = 2, y = 1, z = 2;
c) x = 1, y = 2, z = 2;
d) x = 1, y = 1, z = 2.
7. Soda żrąca to potoczna nazwa:
a) wodorotlenku magnezu;
b) wodorotlenku potasu;
c) wodorotlenku wapnia;
d) wodorotlenku sodu.
8. Prąd elektryczny przewodzą:
a) zasady;
b) wszystkie tlenki;
c) wyłącznie roztwory wodorotlenków litowców;
d) woda destylowana.
9. Podczas dysocjacji jonowej zasady potasowej powstają:
a) dwudodatnie kationy potasu i jednoujemne aniony wodorotlenkowe;
b) jednododatnie kationy potasu i jednoujemne aniony wodorotlenkowe;
c) jednododatnie kationy potasu i dwuujemne aniony wodorotlenkowe;
d) dwudodatnie kationy potasu i dwuujemne aniony wodorotlenkowe.
10. Wapno gaszone używane w budownictwie to:
a) wodorotlenek wapnia;
b) wodorotlenek potasu;
c) wodorotlenek sodu;
d) wodorotlenek magnezu.
11. Podanym nazwom pojęć przyporządkuj ich opisy.
a) indykator
b) dysocjacja
c) zasada
d) lakmus
1. Rozpad zasad na jony pod wpływem wody
2. Skłonność substancji do pochłaniania wody lub pary wodnej z otoczenia
3. Substancja o barwie fioletowej, zmieniająca barwę na niebieską w zasadach
4. Wodny roztwór wodorotlenku (lub wodorotlenek rozpuszczalny w wodzie)
5. Substancja, zwana też wskaźnikiem, zmieniająca barwę w roztworach niektórych związków, np. w zasadach
a – 5…………, b – 1…………, c – …4………, d – …3……… .
12. 4 p. Określ, które zdanie jest prawdziwe, a które fałszywe. Obok każdego zdania wpisz odpowiednio literę P (jeśli jest prawdziwe) lub F (jeśli jest fałszywe).
a) Wszystkie metale reagują z wodą. F…….
b) W reakcjach niektórych tlenków metali z wodą powstają zasady. …P….
c) Dysocjacji jonowej ulegają wszystkie zasady. …P….
d) Wszystkie wskaźniki barwią się w zasadach na niebiesko. …F….
13. Ustal wzór sumaryczny i narysuj model wodorotlenku magnezu.
Wzór sumaryczny: Mg(OH)2 Model:
14. Napisz równania reakcji otrzymywania wodorotlenku potasu w reakcji:
a) metalu z wodą
……2K+2H2O----->2KOH+H2………………………………………………………………….………………………………
b) tlenku metalu z wodą
………K2O+H2O----->2KOH…………………………………………………………….…………