Question

Poddano analizie jakościowej 150cm3 pewnego gazu (w warunkach normalnych) - okazało się,że zawiera on mieszaninę chloru i tlenu. Wskazano,że procent masowych chloru w mieszaninę gazów stanowi 52,5%. Masa mieszaniny wynosi 50,0mg. Dokonaj odpowiednich obliczeń i ustal wzór empiryczny. Na podstawie dostępnych informacji odpowiedź czy pytanie : "Czy wzór empiryczny tego gazu jest jednocześnie wzorem rzeczywistym?"​

Answer 1

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:

V=150cm³ =0,15dm³ (niepotrzebna dana)

m=50mg = 0,05g

zawartość chloru w mieszaninie =52,5%

• Obliczam zawartość chloru w mieszaninie [g/mg]:

0,05g................100%

xg........................52,5%

      x = 0,02625g = 26,25mg chloru

• Ile to moli:

n= m/M

n= 0,02625/35,5 = 0,0007394 mola atomów chloru

• Obliczam zawartość tlenu w mieszaninie [g/mg]:

0,05g - 0,02625g = 0,02375g = 23,75mg tlenu

• Ile to moli:

n= m/M

n= 0,02375/16 = 0,001484 mola atomów tlenu

• Wyznaczmy stosunek nCl/nO:

nCl/nO = 0,0007394/0,001484 ≅ 7,4/14,8 = 1/2

• Wzór empiryczny związku to:

ClO₂  tlenek chloru (IV)

Wzór empiryczny jest jednocześnie wzorem rzeczywistym.