Question

Podczas rozkładu 2,45 pewnej złożonej substancji powstały dwa produkty: stały o masie 1,49g i gazowy o objętości 672 cm sześcienne. Ustal jakim gazem był jeden z produktów.

Answer 1

V-objętość
m-masa
d-gęstość 

d=m/v
d=0,96/672
d=0,0014 g/cm³

 

Odpowiedz:Ten gaz to tlen.

Answer 2

AB----> A+B

z prtawa zachowania masy możemy zapisać:

2,45g = 1,49g + X g

X = 2,45g - 1,49g = 0,96g

jest to masa substancji gazowej, której objętość znamy

dla gazu  1 mol zajmuje 22,4 dm3, to można policzyć, ile moli stanowi 672cm3= 0,627 dm3:

 1 mol---------22,4 dm3

X ------------0,672 dm3

------------------------------------

X= 0,03 mola

z obliczeń już wiemy , że tyle objętości gazu, co odpowiada 0,03 mola ma masę 0,96 g; można więc obliczyć masę 1 mola (masę molową):

0,96g --------0,03 mola

X --------------1 mol

------------------------------------

X= 32g

taką masę mmolową ma cząsteczka tlenu O2

Odp.: wydzielającym się gazem byl tlen.