Podczas ogrzewania butanolu-1 z nadmiarem bromku potasowego i stężonym kwasem siarkowym powstaje 1-bromobutan. W pewnym eksperymencie użyto 3,7g butanolu-1 a reakcja
CH3CH2CH2CH2OH —> CH3CH2CH2CH2Br
zaszła z 40% wydajnością.
W wyniku otrzymanej reakcji otrzymano 1-bromobutanu:
CH3CH2CH2CH2OH —> CH3CH2CH2CH2Br
zaszła z 40% wydajnością.
W wyniku otrzymanej reakcji otrzymano 1-bromobutanu:
Odpowiedź:
Otrzymano 2,74g bromobutanu
Wyjaśnienie:
Zacznijmy od ustalenia wzorów sumarycznych danych związków: butanol można zapisać jako C4H9OH a bromobutan jako C4H9Br.
Następnie trzeba policzyć ich masy molowe
C4H9OH= 4·12g/mol+9·1g/mol+16g/mol+1g/mol=74g/mol
C4H9Br= 4·12g/mol+9·1g/mol+80g/mol=137g/mol
Po spojrzeniu na reakcję widzimy, że z jednego mola butanolu powstaje 1 mol bromobutanu więc możemy ułożyć proporcje
74g---------137g
3,7g---------x g
x g= (3,7g·137g):74g
x= 6,85g
Gdyby wydajność wynosiła 100% to by powstało w tej reakcji 6,85g bromobutanu, lecz wydajność wynosi tylko 40% więc trzeba policzyć ile wyjdzie tego bromobutanu
6,85g·40%=2,74g